题目内容
近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数K= ▲ 。（计算结果保留小数点后两位数字）
⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。
（已知：T1<T2）
①反应 2NO(g) N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”) ▲ 反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。
a．容器内的压强不发生变化 b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N2、O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2
⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－867 kJ·mol-1
△H2＝ ▲ 。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 ▲ 。
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2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数K= ▲ 。（计算结果保留小数点后两位数字） ⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。
（已知：T1<T2）
①反应 2NO(g)
N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”) ▲ 反应。②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)
N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。a．容器内的压强不发生变化 b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N2、O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2
⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－867 kJ·mol-1
△H2＝ ▲ 。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 ▲ 。
⑴0.11（1/9给分）
⑵①放热 ②bc 
⑶①－1160 kJ·mol-1 ② 2x CO + 2NOx 2x CO2 + N2
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⑶①－1160 kJ·mol-1 ② 2x CO + 2NOx 2x CO2 + N2略
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CH3OH(g) ΔH＝－90.8kJ·mol－1
N2（g） + 2 CO2（g） △H = kJ/mol。
2NH3(g)；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
