题目内容

下列说法中不正确的是
A．依据丁达尔效应可区分溶液和胶体
B．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等
C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值大于理论值
D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
B
略
练习册系列答案
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关于化学能与热能的叙述，正确的是
A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应
（本题有3小题）（共10分）
I.（2分）下列两个图示，A所表示的是--------------热反应，B所表示的是--------------热反应。

A                                        B
II．（2分）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则表示1mol 氢气在氯气中充分燃烧的热化学方程式是                                 。
III.（5分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是试管中                           ，烧杯中析出晶体。
(2)写出试管中反应的离子反应方程式                       ，
(3)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量          填（“大于”“小 于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量
在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，结合以上信息判断下列叙述正确的是
A．1,3-环己二烯比苯稳定
B．苯比1,3-环己二烯稳定
C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应
D．苯与氢气加成生成环己烷是吸热反应
在一定条件下密闭容器中发生： 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g)+ 6H2O(g)
反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是
A．由图可知，该反应的正反应是吸热反应
B．升高温度可以提高NH3的转化率
C．反应体系中加入催化剂可增加反应热
D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成
近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

时间

 
⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数

K=   ▲  。（计算结果保留小数点后两位数字）  
⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。
（已知：T1<T2）

①反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)    ▲   反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。
a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   
c．NO、N2、O2的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2
⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867 kJ·mol-1
△H2＝   ▲  。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为      ▲     。
（10分）在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：
（提示：Ca(OH)2的溶解度受随温度的升高而降低。）
⑴该试验中观察到的现象是                                     ；
⑵产生上述现象的原因是                                      ；
(3)写出有关反应的离子方程式                                  ；
⑷在上述试验结束后，将试管取出。在烧杯中放入一个小烧杯，小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物，用玻璃棒搅拌，则观察到的现象是                                                          ，产生上述现象的原因是                                          。
（2分）如果反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为          反应（填“吸热”或“放热”，下同），盐酸和氢氧化钠的反应属于              反应。
下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温，后者放热量多
B．在101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ；△H =" +285.8" kJ / mol
C．已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (S) ＝ BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l)；△H<0

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