题目内容

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                           
(2)如右图所示,仪器A的名称是_______________;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
(3)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18×10-3  kJ/(g·℃)。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
 
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=___________;(结果保留一位小数)
(4)若用0.50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(1)1/2H2SO4(aq)+ NaOH (aq)="=" 1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);△H=-57.3kJ·mol1(2分)
(2)环形玻璃搅拌棒(1分)偏大(1分)
(3)-51.8 kJ/mol(2分)
(4)偏小(1分)
练习册系列答案
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近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。

时间

 
⑴汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2 mol,则T ℃时该反应的平衡常数

K=   ▲  。(计算结果保留小数点后两位数字)  
⑵一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。
(已知:T1<T2

①反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)    ▲   反应。
②一定温度下,能够说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是(填序号)
a.容器内的压强不发生变化        b.NO分解的速率和NO生成的速率相等   
c.NO、N2、O2的浓度保持不变     d.单位时间内分解4 mol NO,同时生成2 mol N2
⑶①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H2
CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H3=-867 kJ·mol-1
H2   ▲  
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为      ▲     

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