题目内容
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）要重复进行三次实验的目的是 。
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______ 。
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大、偏小、无影响”）。
（7）三次平行操作所测得的数据如下：
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C="4.18" J/（g·℃），则实验测得的中和热为 。
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）要重复进行三次实验的目的是 。
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______ 。
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大、偏小、无影响”）。
（7）三次平行操作所测得的数据如下：
| 温度 序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 T2/℃ | 温度差 △t/℃ | ||
| HCl | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25 | 25 | | 27.3 | |
| 2 | 25 | 25 | | 27.4 | |
| 3 | 25 | 25 | | 28.6 | |
（1）环形玻璃搅拌棒 (2分)
（2）隔热保温、减少实验过程中热量的损失 （2分）
（3）多次测量求平均值可以减少实验误差 （2分）
（4）偏小（1分）；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低（1分）
（5）不相等（1分），相等（1分），中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸、碱的用量无关（2分）
（6）偏小（1分）
（7）39.3kJ/mol 或（△H= -39.3kJ/mol） （2分）
（2）隔热保温、减少实验过程中热量的损失 （2分）
（3）多次测量求平均值可以减少实验误差 （2分）
（4）偏小（1分）；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低（1分）
（5）不相等（1分），相等（1分），中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸、碱的用量无关（2分）
（6）偏小（1分）
（7）39.3kJ/mol 或（△H= -39.3kJ/mol） （2分）
略
练习册系列答案
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2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数K= ▲ 。（计算结果保留小数点后两位数字） 
因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol）
、
时，
完全燃烧生成气态水，放出
热量，则氢气的燃烧热为241.8
；
，下列说法正确的是（ ）
电子，则消耗
液态水，则
碳氧共用电子时，则放出的热量为
HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是