题目内容
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为： 。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.8kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.3kJ·mol－1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式 。
(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。
a.高温高压 b.低温低压
c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度
e.分离出二甲醚 f.加入催化剂
(4)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝ 。
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为： 。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.3kJ·mol－1写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式 。
(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。
a.高温高压 b.低温低压
c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度
e.分离出二甲醚 f.加入催化剂
(4)已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)C＋H2OCO＋H2
(2)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4kJ·mol－1
(3)ce
(4)＞ 0.04mol·L－1
(2)3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4kJ·mol－1(3)ce
(4)＞ 0.04mol·L－1
略
练习册系列答案
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4NO (g)+ 6H2O(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数K= ▲ 。（计算结果保留小数点后两位数字） 
因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol）
(Q＞0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ