题目内容
甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是（ ）
| A、总反应方程式式都为CH4+2O2═CO2+2H2O |
| B、H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小 |
| C、若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4-4e-+H2O═CO2+4H+ |
| D、若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：A、碱性条件下，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子；
B、氢氧化钠参加反应；
C、负极上甲烷失电子；
D、正极上氧气得电子生成氢氧根离子．
B、氢氧化钠参加反应；
C、负极上甲烷失电子；
D、正极上氧气得电子生成氢氧根离子．
解答：
解：A、碱性条件下，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，则碱性条件下总反应方程式式都为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，故A错误；
B、碱性条件下总反应方程式式都为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，氢氧化钠参加反应，所以NaOH的物质的量减小，故B错误；
C、若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极上甲烷失电子，负极反应式为CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，故C错误；
D、若用NaOH溶液做电解质溶液，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正确；
故选D．
B、碱性条件下总反应方程式式都为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，氢氧化钠参加反应，所以NaOH的物质的量减小，故B错误；
C、若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极上甲烷失电子，负极反应式为CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，故C错误；
D、若用NaOH溶液做电解质溶液，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池工作原理，题目难度中等，注意燃料电池中电极反应式的书写，应注意结合溶液的酸碱性书写电极反应式．
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