题目内容
18．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）| A． | CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 | B． | KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO | ||
| C． | Rb＞K＞Na＞Li | D． | 金刚石＞SiC＞Si＞S |
分析 不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．
解答 解：A．分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，则有CH4＜SiH4＜GeH4，故A错误；
B．离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，则有KCl＜NaCl＜MgCl2＜MgO，故B错误；
C．碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则有Rb＜K＜Na＜Li，故C错误；
D．金刚石、SiC、Si均为原子晶体，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则熔点为金刚石＞SiC＞Si，S为分子晶体，熔点最低，故D正确．
故选D．
点评 本题考查晶体熔点的比较，为高频考点，注意把握影响不同晶体熔沸点高低的因素，学习中注重相关基础知识的积累，题目难度不大．
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8．软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰．该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：
下表t℃时，有关物质的pKap（注pKap=-1Kap）．
①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等
②滤液1的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．
③加入MnF2的目的是除去Ca2+（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．
（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn（OH） 2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，该反应的平衡常数K=100（填数值）．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰．该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：
下表t℃时，有关物质的pKap（注pKap=-1Kap）．
| 物质 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Ca（OH）2 | Mn（OH）2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
| pKap | 37.4 | 19.3 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等
②滤液1的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．
③加入MnF2的目的是除去Ca2+（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．
（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn（OH） 2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，该反应的平衡常数K=100（填数值）．
9．根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）
| A． | 原子核内质子数 | B． | 原子核中子数 | ||
| C． | 原子核外的最外层电子数 | D． | 原子的电子数 |
6．下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 | 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
| B | 向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热出现红色沉淀 | 证明溶液中一定含醛类物质 |
| C | 取2mL 溴乙烷，加入适量NaOH水溶液，加热．一段时间后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生 | 溴乙烷中的Br变成了Br- |
| D | 取2mL 溴乙烷，加入适量NaOH乙醇溶液，加热．将产生的气体通入Br2的四氯化碳溶液中，溶液褪色 | 反应生成乙烯，溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．下列说法错误的是（ ）
| A． |  的结构中含有酯基 | |
| B． | 甲基的电子式 | |
| C． | 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 | |
| D． | 用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤 |
10．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）
| A． | 加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现 | |
| B． | 滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成 | |
| C． | 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 | |
| D． | 加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．