题目内容
11．下列关于元素周期表的叙述，正确的是（ ）| A． | 周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的 | |
| B． | 元素周期表共有16个族，也就是16个纵行 | |
| C． | 同周期元素的电子层数相同 | |
| D． | 每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 |
分析 A、周期表按照原子序数的递增及原子结构的周期性变化排列；
B、元素周期表共有18个纵行；
C、电子层相同的放在同一周期；
D、第一周期不含碱金属元素．
解答 解：A、周期表按照原子序数的递增及原子结构的周期性变化排列，与元素的相对原子质量无关，故A错误；
B、元素周期表共有18个纵行，1个第Ⅷ族三个纵行，故B错误；
C、电子层相同的放在同一周期，所以同周期元素的电子层数相同，故C正确；
D、第一周期不含碱金属元素，除第一周期外的每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束，故D错误；
故选C．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素位置、性质的关系为解答的关键，题目难度中等．
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2．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是185Hf．下列关于18572Hf的叙述中正确的是（ ）
| A． | 该元素的原子序数是72 | B． | 该元素的原子序数是185 | ||
| C． | 该原子相对原子质量是185 | D． | 该元素是一种新元素 |
19．难溶电解质AB2的饱和溶液中[A2+]=x mol•L-1，[B-]=y mol•L-1，则Ksp值为（ ）
| A． | 0.5xy2 | B． | xy | C． | xy2 | D． | 4xy2 |
6．下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 | 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
| B | 向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热出现红色沉淀 | 证明溶液中一定含醛类物质 |
| C | 取2mL 溴乙烷，加入适量NaOH水溶液，加热．一段时间后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生 | 溴乙烷中的Br变成了Br- |
| D | 取2mL 溴乙烷，加入适量NaOH乙醇溶液，加热．将产生的气体通入Br2的四氯化碳溶液中，溶液褪色 | 反应生成乙烯，溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
| A． | 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 | |
| B． | 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 | |
| C． | 根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大 | |
| D． | 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
3．下列说法错误的是（ ）
| A． |  的结构中含有酯基 | |
| B． | 甲基的电子式 | |
| C． | 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 | |
| D． | 用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤 |
20．居里夫人发现的镭是主族元素，镭原子核存有7个电子层，最外层上只有2个电子，下列关于它的描述中错误的是（ ）
| A． | 在化合物中呈现+2价 | B． | 它的氢氧化物呈两性 | ||
| C． | 原子半径在本族元素中最大 | D． | 单质与水反应能放出氢气 |