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【题目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,则64g2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52 kJ

A、甲醇燃烧是放热反应,焓变值为负值A错误;

B、1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,则64g2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52 kJ热化学方程式为:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.52 kJ·mol-1,故B正确;

C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,则64g2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52 kJ反应热数值计算错误,故C错误;

D、甲醇燃烧是放热反应,焓变值为负值D错误。

综上所述,本题正确答案为B。

练习册系列答案
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(1)脱硫总反应:SO2(g)CO(NH2)2(aq)2H2O(l)1/2O2(g)(NH2)SO4(aq)CO2(g),已知该反应能自发进行,则条件是____(高温低温任何温度”)

(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图),则产生O3的电极反应式为______

(3)室温下,往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2NO,通入O3充分混合。反应相同时间后,各组分的物质的量随n(O3)n(NO)的变化见上图。

n(NO2)n(O3)n(NO)的变化先增加后减少,原因是____

臭氧量对反应SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)的影响不大,试用过渡态理论解释可能原因__

(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示,下列说法正确的是____

A. 烟气在尿素溶液中的反应:v(脱硫)v(脱硝)

B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响

C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除

D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳

(5)尿素的制备:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH0。一定条件下,往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH31 mol CO2

该反应10 min 后达到平衡,测得容器中气体密度为4.8 g·L1,平衡常数K=__

上图是该条件下,系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势,当反应时间达到3min 时,迅速将体系升温,请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________

【题目】苯甲醛在浓氢氧化钾溶液中发生Cannizzaro反应,反应方程式如下,可用于制备苯甲酸和苯甲醇。

2+KOH\

+HCl

已知:

①乙醚微溶于水,是有机物良好的溶剂,沸点34.6℃,极易挥发,在空气中的沸点160℃。

②苯甲酸在水中的溶解度0.17g(25),0.95g(50),6.8g(95)

实验步骤:

①在50mL三口瓶中加入4.5g KOH4.5mL水,将装置置于冷水浴中,打开磁力搅拌器,分批加入5mL 新蒸苯甲醛(密度1.04g/mL),使反应物充分混合(如上左图),最后成为白色糊状物,放置24h以上。

②向反应混合物中逐渐加入足量水并震荡,使其完全溶解后倒入_____(填装置名称)中,用10mL 乙醚萃取3次,合并乙醚萃取液,并依次用3mL饱和亚硫酸氢钠、5mL 10% Na2CO3溶液及5mL水洗涤,分出的乙醚层用无水Na2CO3干燥。

③干燥后的乙醚溶液在水浴中蒸去乙醚,然后适当调整和改造装置(如上右图),继续加热蒸馏,收集198℃~204℃的苯甲醇馏分,产量为2.16g

④乙醚萃取后的水溶液(水层),用浓盐酸酸化并充分冷却,使苯甲酸完全析出,过滤,粗产品用水重结晶得到苯甲酸,产量是2g

(1)不断搅拌然后放置24h的目的是____________________________________

(2)步骤②横线处装置名称是___________________________

(3)萃取液共洗涤了3次,其中10% 碳酸钠溶液欲除去的杂质是_______(填化学式)

(4)使用水浴蒸去乙醚的优点是_____________

(5)蒸去乙醚后适当的调整和改造装置,应将上右图虚线框中的装置换为________

(6)苯甲酸重结晶时,常用冷水洗涤固体,其目的是______;苯甲酸重结晶时所需的玻璃仪器有__________________

①烧杯 ②试管 ③锥形瓶 ④酒精灯 ⑤量筒 ⑥短颈玻璃漏斗 ⑦玻璃棒

(7)该实验中Cannizzaro反应的转化率是_____%(保留1位小数)。通常,该实验中苯甲酸的产率会比苯甲醇更低,但若是某次实验中并未塞紧瓶塞,导致苯甲酸的产率明显偏高,分析可能的原因是__________

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(3)山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克(波动范围为18~33mgkg-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下:称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中,依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸;充分反应后,再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液,与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为:

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量______mgkg-1

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