Question

【题目】我国科学家成功合成了含 N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

(1)N 中，N 原子之间的相互作用是_____(填“离子键”或“共价键”)。

(2)砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是_____(填序号)。

① 砷元素的最低负化合价为3 价 ② 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸 ③ 热稳定性：AsH3＞NH3

(3)非金属性O 强于N，用原子结构解释原因：_____，得电子能力O 大于N。

Answer 1

【答案】共价键 ①② O的原子半径小于N，原子核对核外电子的引力O大于N

【解析】

(1)N中，N为非金属元素，N原子与N原子间以共价键结合在一起；

(2)砷(As)与氮位于同一主族，性质与氮相似，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性：N＞As，① 砷元素最外层五个电子，得到三个电子形成稳定结构，最低负化合价为3 价，正确；② 砷是非金属元素，最高价氧化物对应的水化物属于酸，正确；③ 非金属性：N＞As，所以热稳定性：NH3＞AsH3，错误；正确的是①②；

(3) O的原子半径小于N，原子核对核外电子的引力O大于N，得电子能力O大于N，所以非金属性O 强于N。