题目内容
【题目】Ⅰ. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。
下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
序号 | 气体 | 反应原理 | A中试剂 |
① | 乙烯 | 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 | _____________ |
② | 乙烯 | 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是_________________ | ___________ |
③ | 乙炔 | 电石与饱和食盐水反应 | _______________ |
Ⅱ. 为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。
编号 | ① | ② | ③ |
实验操作 |
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实验现象 | 酯层变薄 | 酯层消失 | 酯层基本不变 |
(1)试管①中反应的化学方程式是________________________；
(2)对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是______________；
(3)试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_____________。
【答案】水 
NaOH溶液 
溶液 
稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反应的催化剂) 乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底
【解析】
Ⅰ中①、②选择不同的方法制备乙烯，气体中所含杂质也各不相同，因此所选择的除杂试剂也有所区别。在①中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加热的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇极易溶于水的性质利用水将乙醇除去即可；而在②中利用无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应制乙烯，在乙烯蒸汽中通常混有浓硫酸氧化乙醇后所产生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用碱可以除去杂质。
Ⅱ.实验①②③分别在不同的条件下进行酯的分解实验。实验①在酸性条件下进行，一段时间后酯层变薄，说明酯在酸性条件下发生了水解，但水解得不完全；实验②在碱性条件下进行，一段时间后酯层消失，说明酯在碱性条件下能发生完全的水解；实验③是实验对照组，以此解题。
Ⅰ.
①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加热的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇极易溶于水的性质，用水将乙醇除去即可；
②利用无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应制乙烯，该反应的化学方程式是
，在乙烯蒸汽中通常混有浓硫酸氧化乙醇后所产生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均为酸性气体，用碱可以除去的特点，采用. NaOH溶液除杂；
③利用电石与饱和食盐水反应制乙炔，由于电石不纯，通常使制得的乙炔中混有硫化氢和磷化氢，因此可利用硫化氢、磷化氢易与溶液反应产生沉淀，将杂质除去。
Ⅱ. (1)试管①中乙酸乙酯在酸性环境下发生水解反应，其化学方程式是：；
(2)对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解，做反应的催化剂；
(3) 由于乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底，因此试管②中酯层消失。
