题目内容
【题目】某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___。
(2)滴定操作中,左手___,右手___,眼睛___。
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是___。
【答案】BDCEAF 控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 偏高 滴入最后一滴KOH溶液,溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色
【解析】
(1)中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶,然后加入指示剂进行滴定等操作;
(2)根据滴定正确的操作步骤回答;
(3)c(酸)= 判断不当操作对相关物理量的影响;
(4)如溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点。
(1)操作的步骤是选择滴定管,然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上,然后调节液面记下读数。再取待测液于锥形瓶,然后加入指示剂进行滴定,所以顺序为:BDCEAF,故答案为:BDCEAF;
(2) 滴定操作中,标准液为KOH溶液,因此左手要控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛则需注视锥形瓶内溶液颜色的变化,故答案为:控制活塞;摇动锥形瓶;注视锥形瓶内溶液颜色的变化;
(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,如果再用待测液润洗,会使锥形瓶内溶质的物质的量增大,会造成V(碱)偏大,根据c(酸)=,会造成结果偏高,
故答案为:偏高;
(4)本实验是用KOH滴定盐酸溶液,用酚酞作指示剂,所以终点时,现象是当溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色,故答案为:滴入最后一滴KOH溶液,溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。
【题目】某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。
(2)试剂Y的名称为______________。
(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1:存在两种成分:NaHCO3和____________________________;
假设2:存在三种成分:NaHCO3和__________________________。
②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | |
步骤2:向A试管中滴加BaCl2溶液 | __________________ |
步骤3:______________ | __________________ |
(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。