Question

【题目】(1)联氨(N2H4)是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为____（已知：N2H4+H+N2H5+，K=8.7×107，Kw=1×10-14），联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，写出其电离方程式：_______。NaH2PO2溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_______mol·L-1。

(4)如图所示为二元酸H2A溶液中各微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线(25C)。

H2A的电离平衡常数Ka1=_______，溶液pH=7时，=______。

(5)25℃时，amolL-1氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_____。

Answer 1

【答案】8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 H3PO2H++H2PO2- 弱碱性 1.8×10-7 1×10-4.2 1×100.8

【解析】

(1)联氨(N2H4)是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应方程式为：N2H4+H2ON2H5++OH-，其电离平衡常数Kb==8.7×10-7；联氨是二元弱碱，其与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2；

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，说明分子中只含有1个-OH与P原子连接，其电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-；由于次磷酸是一元中强酸，所以NaH2PO2是强碱弱酸盐，在溶液中H2PO2-会发生水解反应，消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但盐水解程度是微弱的，因此其水溶液显弱碱性；

(3)n(AgNO3)=0.05L×0.018mol/L=0.0009mol，n(HCl)=0.05L×0.020mol/L=0.001mol，硝酸银和HCl发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，根据方程式知，HCl剩余，混合溶液中c(Cl-)==10-3mol/L，则根据AgCl的溶度积常数可知该溶液中c(Ag+)=mol/L=1.8×10-7mol/L；

(4)H2A是二元弱酸，第一步电离方程式为H2AH++HA-，Ka1=，当c(HA-)=c(H2A)时，Ka1=c(H+)=1×10-4.2；H2A是二元弱酸，第二步电离方程式为HA-H++A2-，Ka2=，当溶液中c(HA-)=c(A2-)时，Ka2=c(H+)=×10-6.2。Ka2=c(H+)×=1×10-6.2，当溶液pH=7时，c(H+)=10-7mol/L，则=(1×10-6.2)÷(1×10-7)=1×100.8；

(5)所得混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，根据电荷守恒得c(OH-)=c(H+)，根据物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根据水的离子积常数Kw=c(OH-)·c(H+)=10-14，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，NH3H2O的电离常数Kb=。