Question

【题目】请按如图所示要求，完成下列实验：

实验①

实验②

实验③

（1）实验①静置后，观察到实验现象是__，反应的化学方程式是__。

（2）实验②静置后，观察到实验现象是__，反应的化学方程式是__。

（3）实验③静置后，观察到实验现象是__，反应的化学方程式是__。

（4）通过上述实验可知，卤素单质氧化性由强到弱的顺序是__，卤素阴离子的还原性由强到弱的顺序是__。

Answer 1

【答案】液体分层，上层无色，下层橙红色 2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2 液体分层，上层无色，下层紫红色 2KI＋Br2=2KBr＋I2 液体分层，上层无色，下层紫红色 2KI＋Cl2=2KCl＋I2 Cl2>Br2>I2 Cl－<Br－<I－

【解析】

(1)实验①中氯气能氧化NaBr生成NaCl和Br2；

(2)实验②中Br2能氧化KI生成KBr和I2；

(3)实验③中氯气能氧化KI生成KCl和I2；

(4)自发的氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。

(1)实验①中氯气能氧化NaBr生成NaCl和Br2，发生反应的化学方程式是2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，则可观察到实验现象是液体分层，上层无色，下层橙红色；

(2)实验②中Br2能氧化KI生成KBr和I2，发生反应的化学方程式是2KI＋Br2=2KBr＋I2，则观察到实验现象是液体分层，上层无色，下层紫红色；

(3)实验③中氯气能氧化KI生成KCl和I2，发生反应的化学方程式是2KI＋Cl2=2KCl＋I2，则观察到实验现象是液体分层，上层无色，下层紫红色；

(4)由2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2可知氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－＞Cl－；由2KI＋Br2=2KBr＋I2可知氧化性：Br2 >I2，还原性：I－＞Br－；由2KI＋Cl2=2KCl＋I2可知氧化性：Cl2>I2，还原性：I－＞Cl－；则卤素单质氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2，卤素阴离子的还原性由强到弱的顺序是Cl－<Br－<I－。