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【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知A单质是密度最小的气体。
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置______________________________。
（2）A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X，其电子式为_________________。
（3）B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示） ________________。
（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：___________________________________________。
【答案】 第三周期IA族 
H2O>H2S SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，A单质是密度最小的气体，因此A是H；B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，所以B是O，则E是S，因此C是Na。
（1）元素Na在周期表中的位置为第三周期IA族。（2） A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X是NaHS，其电子式为。（3）氧元素非金属性强于S，则B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是H2O＞H2S。（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则D是Si，二氧化硅溶于强碱溶液的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
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