题目内容
【题目】新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是
A. 该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
B. 合金在吸氢过程中被H2还原
C. 一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D. 等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序为：V(Mg)＞ V(合金)＞V(铝)
【答案】D
【解析】
A.制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应3Mg+N2
Mg3N2，故A错误；
B.合金在吸氢过程中镁元素的化合价升高，被H2氧化，故B错误；
C.镁铝合金可以完全溶于足量盐酸中，镁与氢氧化钠不反应，不能完全溶于足量的NaOH溶液中，故C错误；
D.假设镁、铝、镁铝合金的质量为wg，计算分别产生H2的物质的量，
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
24g 1mol
wg w/24mol
2Al +6HC=2AlCl3 +3H2↑
54g 2mol
wg w/27mol
镁铝合金与足量的盐酸反应生成H2的物质的量介于w/27mol～w/24mol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以（同温同压下）生成H2的体积由大到小的顺序为：V(Mg)＞ V(合金)＞V(铝)，故D正确。
故选D。
【题目】碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是重要的化工原料。用橄榄石制取碱式碳酸镁的一种工艺流程如图所示。
已知:阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH如下表所示。
阴离子 | 开始沉淀时的pH | 怡好完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Mg2+ | 9.7 | 11 |
（1）将Mg9FeSi5O20改写成氧化物的形式:___________________。
（2）将橄榄石粉碎的目的是___________________________。
（3）“调节pH”时，应调节的pH范围是________________________。
（4）加入H2O2后发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）Ksp[Mg(OH)2]=_______。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式：_____________________。
