题目内容

常温下,有浓度均为1 mol·L-1的下列4种溶液:
①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是            ,其中由水电离的H浓度最小的是         。(均填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是            ,NaHCO3的水解平衡常数Kh         mol·L-1。(已知碳酸的电离常数K1=4×10-7,K2=5.6×10-11
(3)向③中通入少量氨气,此时的值         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积       ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。
(1)(2分) ④②③①   ①
(2)(4分)c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>c(CO32)   2.5×10—8
(3)(1分)减小  (4)(1分)大于

试题分析:(1)硫酸是二元强酸,溶液显强酸性;碳酸氢钠溶液中HCO3的水解程度强于HCO3的电离程度,溶液显弱碱性;氯化铵溶于水NH4水解,溶液显弱酸性;氢氧化钠是强碱,溶于水显强碱性,所以这4种溶液pH由大到小的顺序是④②③①;水是弱电解质,存在电离平衡H2OH+OH。因此酸电离出的氢离子浓度或碱电离出的OH浓度越大,对水的电离抑制程度越大。硫酸中氢离子浓度大于氢氧化钠溶液中OH浓度,所以硫酸溶液中由水电离的H浓度最小,答案选①。
(2)由于碳酸氢钠溶液中HCO3的水解程度强于HCO3的电离程度,溶液显弱碱性,所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>c(CO32);根据水解方程式HCO3H2CO3+OH可知,碳酸氢钠的水解常数Kh=2.5×10—8 mol·L-1
(3)氯化铵中存在水解平衡NH4+H2ONH3·H2O+H,向溶液中通入少量氨气,平衡向正反应方向越大,因此溶液中的值减小。
(4)如果NH4Cl溶液和NaOH溶液等浓度、等体积混合后生成氯化钠和一水合氨,溶液显碱性。要使溶液显中性,则氯化铵应该是过量的,所以混合前③的体积大于④的体积。
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