题目内容

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11
 
下列有关说法正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)
D

试题分析：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B、二者混合后，产物为NaCN，属强碱弱酸盐，故显碱性。故B错误；C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；D、在碳酸钠溶液中，碳酸根水解，形成HCO3-和H2CO3，根据质子守恒可知，c(OH-)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)+c(H+)。故D正确。
练习册系列答案
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常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：
①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是            ，其中由水电离的H＋浓度最小的是         。（均填序号）
（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是            ，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝         mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）
（3）向③中通入少量氨气，此时的值         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积       ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。
下列叙述正确的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)
B．体积和物质的量浓度均相同的稀H2SO4与NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
25℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
H2C4H4O6(酒石酸)
H2SO3
电离平衡常数
2.0×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
 
回答下列问题：
（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是                  （填字母）。
（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=           （已知lg2=0.3）。
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是         
A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)  
B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)
C．c(Na+) =  c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
D．c(Na+) + c(H+)=  c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=  c(OH－) + c(CO32－)
（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式                                   。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=                               。（用准确的数值表示）
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．碱性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+
B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3
C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+
D．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2－、Br－
能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、I－、NO、SiO32-B．NH4+、OH－、Cl－、HCO
C．K+、SO42-、Cu2+、NOD．Al3+、Mg2+、SO、CO
下列说法正确的是：
A．已知某温度下纯水中的c(H+)=2×l0－7mol.L-1，据此无法求出水中c(OH－)
B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
C．常温下的溶液中存在Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
D．已知：
共价键
C—C
C=C
C—H
H—H
键能/kJ·mol-1
348
610
413
436
由上表数据可以计算出反应  的焓变
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+ NH4+ HCO3—　NO3—　
B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+ NH4+ SO42—、 CH3COO—
C．滴加酚酞显红色的溶液中： Na+　NO3—　SO42—　CO32—
D．NaNO3溶液中： Fe2+　H+　 Cl—　I—
在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（  ）
A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42-B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－
C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－D．K+、Fe3+、Cl－ 、NO3－

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