题目内容

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=13的溶液中:Na、CO32―、Al3、ClO
B.c(H)/c(OH) =1010的溶液中:K、Fe2+、Cl、SO42―
C.加入铝片能放出H2的溶液中:Na、HCO3、Cu2+、SO42―
D.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4、K、NO3、SiO32―
B

试题分析:pH=13的溶液显碱性,Al3不能与碱共存,A错误,c(H)/c(OH) =1010的溶液显酸性,能大量共存,B正确,加入铝片能放出H2的溶液中,可能显碱性,也可能显酸性,HCO3即不能存在碱性,也不能存在酸性,C错误,水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,可能显碱性,也可能显酸性,显碱性NH4不能共存,显酸性SiO32―不能共存,D错误。
练习册系列答案
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已知:在室温时H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5
(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)的比值     (填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)醋酸钠水解的离子方程式为                    。当升高温度时,C(OH)将    (填“增大”“减小”“不变”);
(3)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为     ,a与b的关系为     (填“大于”“小于”“等于”);
(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                 
(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)室温时,若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合,则下列说法不正确的是____________。
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,以上三种金属离子中        能生成沉淀,原因是                                               
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17
KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+
=       mol/L。

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