题目内容

某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，该溶液中还可能大量存在的是
A．HCO3一B．Cu2+C．NH4+D．Ag+
C

试题分析：A中与氢离子反应生成二氧化碳，B中是蓝色离子，C能共存，D中会生成氯化银沉淀，不能共存。选C。
练习册系列答案
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能大量共存的一组离子是
A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．Na+、H+、SO42-、ClO-D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3－、Cl－
B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+
D．c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3－
（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=         mol ·L-1（保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：                                。
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，
则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=      ，m与n的大小关系是ｍ     ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH3·H2O的电离常数Ka=              。
下列各溶液中的离子组能大量共存的是（ 　 ）
A．pH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－
B．强碱性溶液中：Na+、K+、A1O2－、CO32－
C．c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、C1－、SO42-
D．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32－、HCO3－
下列各组离子能够大量共存的是(     )
A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42—
B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3—、SO42—
C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32—、NO3—
D．水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、HCO3—、Cl—、NH4+
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、OH—、Cl—B．Na+、NH4+、OH—、HCO3—
C．NH4+、A13+、SiO32—、CO32ˉD．H+、Ag+、Cl—、ClO—
常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：
①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是            ，其中由水电离的H＋浓度最小的是         。（均填序号）
（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是            ，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝         mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）
（3）向③中通入少量氨气，此时的值         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积       ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。
下列叙述正确的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)
B．体积和物质的量浓度均相同的稀H2SO4与NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

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