下列物质中.既有离子键又有共价键的是( )A．CaCl2B．KOHC．H2OD．HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）

A．

CaCl₂

B．

KOH

C．

H₂O

D．

HCl

分析活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族、碱土金属族和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

解答解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故B正确；
C．水分子中H-O原子之间只存在共价键，故C错误；
D．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是A．

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4．按下列系统命名法命名下列烷烃，并写出相应的化学式．
（1）

（6）C（CH₃）₄．

19．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

	A．	X的I₁大于Y 的I₁		B．	X的电负性小于Y的电负性
	C．	X的阴离子半径小于Y的阳离子半径		D．	X的原子半径大于Y的原子半径

16．常温下在稀溶液中能表示中和热的热化学方程式为（　　）

	A．	H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO4（aq）+2H₂O（l）△H₁=aKJ•mol^-1
	B．	HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=bKJ•mol^-1
	C．	HCl（aq）+NH₃•H₂O （aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）△H₃=cKJ•mol^-1
	D．	H⁺（aq）+OH^-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba²⁺（aq）+$\frac{1}{2}$SO₄^2-（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄=dKJ•mol^-1

3．（1）将NaHSO₄固体溶于水电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；断裂的化学键类型是离子键和共价键．
（2）将NaHSO₄固体加热熔融电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，断裂的化学键类型是离子键．
（3）NaHSO₄发生的上述两种变化均不是化学变化，从化学反应的实质的角度解释原因是只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成．
（4）由以上变化可以得到区别离子化合物和共价化合物的方法是加热熔融进行导电性实验，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物．

13．质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反应，在同温同压下生成气体的体积比是（　　）

20．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

	A．	将Na₂CO₃固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H⁺）
	B．	向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl₂）
	C．	将AgNO₃溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl^-）
	D．	新制氯水使红色布条褪色（HCl）

17．银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag₂O+Zn$?_{充电}^{放电}$2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化银为正极，被氧化
	B．	负极发生的反应为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O
	C．	Zn为负极，被还原
	D．	该装置中的电解质为酸性物质

18．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

	A．	正极反应式为：5MnO₂+2e^-═Mn₅O₁₀^2-
	B．	每生成1 mol AgCl转移2 mol电子
	C．	工作时，电子由MnO₂极经外电路流向Ag极
	D．	Ag发生还原反应

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