ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
£¨14·Ö£©A¡¢B¡¢C¡¢D¡¢E¡¢FÊÇÁùÖÖ¶ÌÖÜÆÚÖ÷×åÔªËØ£¬ËüÃǵÄÔ×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´ó£¬ÆäÖÐC¡¢F·Ö±ðÊÇͬһÖ÷×åÔªËØ£¬A¡¢FÁ½ÖÖÔªËصÄÔ×ÓºËÖÐÖÊ×ÓÊýÖ®ºÍ±ÈC¡¢DÁ½ÖÖÔªËØÔ×ÓºËÖÐÖÊ×ÓÊýÖ®ºÍÉÙ2£¬FÔªËصÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇ´ÎÍâ²ãµç×ÓÊýµÄ0.75±¶¡£ÓÖÖªBÔªËصÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇÄÚ²ãµç×ÓÊýµÄ2±¶£¬EÔªËصÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýµÈÓÚÆäµç×Ó²ãÊý¡£Çë»Ø´ð£º
£¨1£©1 molÓÉE¡¢F¶þÖÖÔªËØ×é³ÉµÄ»¯ºÏÎï¸úÓÉA¡¢C¡¢DÈýÖÖÔªËØ×é³ÉµÄ»¯ºÏÎï·´Ó¦Éú³ÉÁ½ÖÖÑκÍË®£¬ÍêÈ«·´Ó¦ºóÏûºÄºóÕßµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª ¡£
£¨2£©A¡¢C¡¢F¼ä¿ÉÒÔÐγɼס¢ÒÒÁ½ÖÖ¸ºÒ»¼ÛË«Ô×ÓÒõÀë×Ó£¬¼×ÓÐ18¸öµç×Ó£¬ÒÒÓÐ10¸öµç×Ó£¬Ôò¼×ÓëÒÒ·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ £»
£¨3£©¿ÆѧÑо¿Ö¤Ã÷£º»¯Ñ§·´Ó¦ÈÈÖ»ÓëʼÖÕ̬Óйأ¬Óë¹ý³ÌÎ޹ء£µ¥ÖÊBµÄȼÉÕÈÈΪa kJ/mol¡£ÓÉB¡¢C¶þÖÖÔªËØ×é³ÉµÄ»¯ºÏÎïBC 14gÍêȫȼÉշųöÈÈÁ¿b kJ£¬Ð´³öµ¥ÖÊBºÍµ¥ÖÊC·´Ó¦Éú³ÉBCµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º £»
£¨4£©¹¤ÒµÉÏÔÚ¸ßεÄÌõ¼þÏ£¬¿ÉÒÔÓÃA2CÓëBC·´Ó¦ÖÆÈ¡µ¥ÖÊA2¡£ÔÚµÈÌå»ýµÄI¡¢IIÁ½¸öÃܱÕÈÝÆ÷Öзֱð³äÈë1 molA2CºÍ1mol BC¡¢2 mol A2CºÍ2 mol BC¡£Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬³ä·Ö·´Ó¦ºó·Ö±ð´ïµ½Æ½ºâ£¨Á½ÈÝÆ÷ζÈÏàµÈ£©¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ¡£
A£®´ïµ½Æ½ºâËùÐèÒªµÄʱ¼ä£ºI>II B£®´ïµ½Æ½ºâºóA2CµÄת»¯ÂÊ£ºI=II
C£®´ïµ½Æ½ºâºóBCµÄÎïÖʵÄÁ¿£ºI>II D£®´ïµ½Æ½ºâºóA2µÄÌå»ý·ÖÊý£ºI<II
£¨5£©ÓÃBÔªËصĵ¥ÖÊÓëEÔªËصĵ¥ÖÊ¿ÉÒÔÖƳɵ缫½þÈëÓÉA¡¢C¡¢DÈýÖÖÔªËØ×é³É»¯ºÏÎïµÄÈÜÒºÖй¹³Éµç³Ø£¬Ôòµç³Ø¸º¼«·´Ó¦Ê½Îª ¡£
£¨1£©8 mol£¨3·Ö£©
(2) HS-+OH-=S2-+H2O£¨2·Ö£©
(3) C(s)+ O2(g)=CO(g)£»¡÷H= -(a-2b) kJ/mol£¨3·Ö£©
(4)A¡¢B £¨4·Ö£©£¨5£©2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O£¨2·Ö£©
¡¾½âÎö¡¿BÔªËصÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇÄÚ²ãµç×ÓÊýµÄ2±¶£¬Ö»ÓÐCÔªËØ£¬¼´BÊÇC¡£FÔªËصÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇ´ÎÍâ²ãµç×ÓÊýµÄ0.75±¶£¬¶øÔÚ¶ÌÖÜÆÚÔªËØÖдÎÍâ²ãµç×ÓÊýÒ»°ãÊÇ2»ò8£¬ËùÒÔFÔªËصÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇ6£¬¼´ÎªSÔªËØ¡£C¡¢F·Ö±ðÊÇͬһÖ÷×åÔªËØ£¬ÔòCÊÇOÔªËØ¡£
EÔªËصÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýµÈÓÚÆäµç×Ó²ãÊý£¬ÓÉÓÚEµÄÔ×ÓÐòÊý¶ÔÓ¦OµÄ£¬ËùÒÔEÊǵÚÈýÖÜÆÚÔªËØ£¬¼´ÎªÂÁÔªËØ¡£A¡¢FÁ½ÖÖÔªËصÄÔ×ÓºËÖÐÖÊ×ÓÊýÖ®ºÍ±ÈC¡¢DÁ½ÖÖÔªËØÔ×ÓºËÖÐÖÊ×ÓÊýÖ®ºÍÉÙ2£¬ÓÉÓÚA¡¢FÁ½ÖÖÔªËصÄÔ×ÓºËÖÐÖÊ×ÓÊýÖ®ºÍÖÁÉÙÊÇ17£¬ËùÒÔDÒ»¶¨Î»ÓÚµÚÈýÖÜÆÚ£¬¼´D¿ÉÄÜÊÇNaÒ²¿ÉÄÜÊÇMg£¬ÈôDÊÇÄÆ£¬ÔòAÊÇÇâÔªËØ¡£ÈôDÊÇþ£¬ÔòAÊÇHe£¬²»·ûºÏÌâÒâ¡£
£¨1£©E¡¢F¶þÖÖÔªËØ×é³ÉµÄ»¯ºÏÎï¸úÓÉA¡¢C¡¢DÈýÖÖÔªËØ×é³ÉµÄ»¯ºÏÎï·´Ó¦µÄ·½³ÌʽΪAl2S3£«8NaOH=2NaAlO2£«3Na2S£«4H2O¡£
£¨2£©A¡¢C¡¢F¼ä¿ÉÒÔÐγɼס¢ÒÒÁ½ÖÖ¸ºÒ»¼ÛË«Ô×ÓÒõÀë×Ó£¬ÆäÖм×ÓÐ18¸öµç×Ó£¬ÒÒÓÐ10¸öµç×Ó£¬ËùÒÔ·Ö±ðΪHS£ºÍOH££¬·½³ÌʽΪ HS-+OH-=S2-+H2O¡£
£¨3£©¿¼²é¸Ç˹¶¨ÂɵÄÓ¦Óá£ÓÉÌâÒâÖª¢ÙC(s)£«O2(g)£½CO2(g) ¡÷H£½£a kJ/mol£¬¢ÚCO(g)+1/2O2(g)£½CO2(g) ¡÷H£½£2b kJ/mol¡£
¢Ù£¢ÚµÃC(s)+ O2(g)=CO(g)£»¡÷H= -(a-2b) kJ/mol
£¨4£©A2CÓëBC·´Ó¦ÖÆÈ¡µ¥ÖÊA2µÄ·½³ÌʽΪCO£«H2O(g)CO2£«H2¡£ÒòΪ·´Ó¦Ç°ºóÌå»ý²»±ä£¬ËùÒÔÁ½ÈÝÆ÷ÖеĻ¯Ñ§Æ½ºâÊǵÈЧµÄ£¬¸÷ÖÖÎïÖʵĺ¬Á¿Ïàͬ£¬µ«ÎïÖʵÄŨ¶È²»Í¬¡£ÆäÖкóÕßµÄŨ¶È¾ùÊÇÇ°ÕßµÄ2±¶¡£ÔÚ¢òÈÝÆ÷ÖÐѹǿ´ó£¬·´Ó¦¿ìµ½´ïƽºâµÄʱ¼ä¶Ì¡£
£¨5£©Ì¼µç¼«ºÍÂÁµç¼«µ¼ÏßÁ¬½Óºó²åÈëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºÖУ¬ÂÁÊǸº¼«£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O¡£