题目内容
【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素。己知:
A | 原子半径最小 |
B | 核外3个能级上的电子数相等 |
C | 其氢化物的沸点比同族相邻周期元素氢化物的沸点高 |
D | 2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等 |
E | N 层电子数为1，内层轨道全部排满电子 |
(1)写出E原子基态核外电子排布式_____________。比较B、C、D电负性的大小顺序______ (按由小到大) 。
(2)与C2互为等电子体的分子有_______，离子有_________。
(3)E2+离子与氨基乙酸根离子(H2NCH2COO-)结合得到电中性的配合物(如图)，画出其中E2+离子与N、O原子间的化学键。________。
(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞结构如图，则该合金的化学式可表示为________________。
【答案】 1s22s22p63s23p63dl04s1 或[Ar] 3d104s1 C N O CO CN-或C22- 
Cu3Au
【解析】试题分析：由题意知，A原子半径最小，则A为H；B核外3个能级上的电子数相等，其电子排布式为1s22s22p2，则B为C；D的2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等，其电子排布式为1s22s22p4，则D为O；C的氢化物的沸点比同族相邻周期元素氢化物的沸点高，则C为N，其氢化物可以形成分子间氢键，故沸点较高；E的N层电子数为1，内层轨道全部排满电子，则其价电子排布式为3d104s1，E为Cu。所以A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cu等元素。
(1)Cu原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63dl04s1或[Ar]3d104s1。比较C、N、O电负性由小到大的顺序为C N O 。
(2)与N2互为等电子体的分子有CO，离子有CN-或C22-。
(3)Cu2+离子与氨基乙酸根离子(H2NCH2COO-)结合得到电中性的配合物，其中Cu2+离子与N、O原子间的化学键可表示为
。
(4)由Cu和金(Au)形成的合金的晶胞结构示意图可知，该晶胞中有1个Au原子（8个顶点，8
）、3个Cu原子（6个面心，6
），则该合金的化学式可表示为Cu3Au.
