题目内容

【题目】除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法，错误的是（ ）
A.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取
B.NO（NH3）通过水洗涤
C.NaCl（NH4Cl）加热固体混合物
D.N2（NO2）通过水洗涤

【答案】D
【解析】解：A．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则加四氯化碳萃取分液可分离，故A正确； B．氨气溶于水，而NO不溶于水，则利用水洗涤可除杂，故B正确；
C．NH4Cl加热分解生成气体，则加热可除杂，故C正确；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，引入新杂质NO，不能除杂，故D错误；
故选D．

练习册系列答案
相关题目

【题目】氮和碳一样也存在一系列氢化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。

请回答下列问题

(1)上述氮的系列氢化物的通式为______________；N3H5的电子式为_____________________。

(2)已知:①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ·mol-1 K1

②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H2= b kJ·mol-1 K2

写出N2 与O2反应生成1mol NO气体的热化学方程式:________________________________；该反应式的平衡常数表达式K=__________________(用含有K1、K2的代数式表示)。

(3)已知NH3·H2O为一元弱碱，N2H4·H2O 为二元弱碱，N2H4·H2O在水溶液中的一级电离方程式为N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++ OH-，则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)

第一步水解的离子方程式为_________________________________________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________。

(4)如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。向M、N 中均通入lmol N2 和2.3 mol H2。初始时M、N 容积相同，并保持温度不变，则达到平衡时H2 的转化率aM(H2)_____aN(H2)(填“>”“=”“或”)。达到平衡时测得容器N 的容积为2.0 L，其中含有0.2 mol NH3，则此条件下该反应的平衡常数K=______________。

【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素。己知:

A

原子半径最小

B

核外3个能级上的电子数相等

C

其氢化物的沸点比同族相邻周期元素氢化物的沸点高

D

2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等

E

N 层电子数为1，内层轨道全部排满电子

(1)写出E原子基态核外电子排布式_____________。比较B、C、D电负性的大小顺序______ (按由小到大) 。

(2)与C2互为等电子体的分子有_______，离子有_________。

(3)E2+离子与氨基乙酸根离子(H2NCH2COO-)结合得到电中性的配合物(如图)，画出其中E2+离子与N、O原子间的化学键。________。

(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞结构如图，则该合金的化学式可表示为________________。

【题目】较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的）

已知：①NO2沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生水解。

回答下列问题：

（1）为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（_____） (填序号)。

a. A→ D → C → F → B → F →E b. A→ C → D → F → B → F →E

c. A→ F → C → D → F → B →E d. A→ F → D → C → F → B →E

（2）确定还原产物中有NO2的现象是______________________________，实验中两次使用装置F，第二次使用装置F的作用是____________________________________。

（3）实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，其目的是____________，当_______________时停止通入CO2。

（4）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式____________________________________________________。

（5）在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________（用化学方程式回答）。

（6）验证B处有氮化镁生成的方法是_______________。

【题目】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子数相同，A与E、D与G分别为同主族，D的最外层电子数是次外层的3倍，含B元素的化合物种类最多，C的某种氧化物为红棕色气体，F为地壳中含量最多的金属元素，B与E的核外电子数之和与H的核外电子数相同。请回答下列问题：

（1）H在周期表中的位置是__________________________。

（2）A、D、E三种元素形成的化合物的电子式为________，所含化学键类型有_________。

（3）A2D的沸点高于A2G，其原因是__________________________。

（4）G、H的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱__________（填化学式）。

（5）上述元素可组成盐R：CA4F(GD4)2。向盛有10mL 1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如下图所示：

①写出m点反应的离子方程式：_______________________。

②若在R中改加20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应，过滤，所得固体是_____。（填化学式）

【题目】已知RO32-的核内有x个中子，R的质量数为A，则m gRO32-含有电子的物质的量为（ ）

A. m(A+26-x)/(A+48) B. n(A-x-48)/(A+48)

C. (A-x+50)/Am D. m(A-x+2)/A

【题目】某种高分子化合物可按如下方法合成，回答下列问题：

已知：（R可为烃基或H）

（1）E中含有的官能团名称是________________。

（2）A的名称是________。

（3）反应②的化学方程式为________________________，反应类型是___________。

（4）F在一定条件下的化学方程式为___________________________________。

（5）符合下列条件B的同分异构体共有__________种，其中能发生银镜反应的有机物结构简式为_____________。

①红外光谱显示分子中含有；②苯环上只有一个支链。

（6）请设计合理的方案以乙醛为原料合成CH3CH2CH2COOH。(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：①合成过程中无机试剂任选②合成反应流程图表示方法示例如下：ABC……→D。____________________________

【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A. 新制的氯水在光照下颜色变浅

B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

【题目】某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ）

A.在周期表中处于第三周期ⅦA族

B.在周期表中处于第2周期ⅥA族

C.氢化物比PH3稳定

D.常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

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