Question

【题目】室温下，下列叙述正确的是

A. 若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

B. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<

D. 将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，且溶液显酸性，则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 若V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合后显中性，如果是强酸，则体积相等，如果是弱酸，酸的浓度大于氢氧化钠的，则酸的体积一定小于碱的，因此V1≥V2，A错误；B. 次氯酸钠水解生成次氯酸和氢氧化钠，离子浓度减小，则等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数，B正确；C. 碳酸的第一步电离大于第二步碳酸氢根的电离，则等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合溶液中：＞，C错误；D. 将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，根据电荷守恒可知c(OH-)+c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(H+)，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，则2c(OH-)+c(CH3COO-)＝c(CH3COOH)+2c(H+)，溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，则c(OH-)+c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，D错误，答案选B。