题目内容

【题目】某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为26，则固体A的摩尔质量为（ ）

A. 30g/mol B. 90g/mol C. 78g/mol D. 90

【答案】C

【解析】

设A为2mol，由方程式可知分解生成6mol气体，根据m=nM计算混合气体质量，根据质量守恒定律可得A的质量，再根据M=m/n计算A的摩尔质量。设A为2mol，由方程式2A＝B↑+2C↑+3D↑可知分解生成6mol气体，则混合气体质量为6mol×26g/mol＝156g，根据质量守恒定律可得A的质量为156g，故A的摩尔质量为＝78g/mol。答案选C。

练习册系列答案
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【题目】在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（ ）

A.点燃氢气前，必须检验气体的纯度

B.金属钠着火时应立即用沙土盖灭

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

【题目】（1）1mol H2SO4中含______mol氧原子，________个氢原子。

（2）4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________。

【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素。己知:

A

原子半径最小

B

核外3个能级上的电子数相等

C

其氢化物的沸点比同族相邻周期元素氢化物的沸点高

D

2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等

E

N 层电子数为1，内层轨道全部排满电子

(1)写出E原子基态核外电子排布式_____________。比较B、C、D电负性的大小顺序______ (按由小到大) 。

(2)与C2互为等电子体的分子有_______，离子有_________。

(3)E2+离子与氨基乙酸根离子(H2NCH2COO-)结合得到电中性的配合物(如图)，画出其中E2+离子与N、O原子间的化学键。________。

(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞结构如图，则该合金的化学式可表示为________________。

【题目】下图是NaOH与Na2CO3，NaOH与NaHCO3两种固体中分别逐滴加入稀盐酸反应的图像，其中说法错误的是

A. 若为NaOH与Na2CO3的混合物，0—a段的反应只有一个

B. 若为NaOH与NaHCO3的混合物，0—a段的反应只有一个

C. 两种固体中Na2CO3与NaHCO3的物质的量相同

D. 若为NaOH与Na2CO3的混合物，a=2

【题目】较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的）

已知：①NO2沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生水解。

回答下列问题：

（1）为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（_____） (填序号)。

a. A→ D → C → F → B → F →E b. A→ C → D → F → B → F →E

c. A→ F → C → D → F → B →E d. A→ F → D → C → F → B →E

（2）确定还原产物中有NO2的现象是______________________________，实验中两次使用装置F，第二次使用装置F的作用是____________________________________。

（3）实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，其目的是____________，当_______________时停止通入CO2。

（4）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式____________________________________________________。

（5）在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________（用化学方程式回答）。

（6）验证B处有氮化镁生成的方法是_______________。

【题目】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子数相同，A与E、D与G分别为同主族，D的最外层电子数是次外层的3倍，含B元素的化合物种类最多，C的某种氧化物为红棕色气体，F为地壳中含量最多的金属元素，B与E的核外电子数之和与H的核外电子数相同。请回答下列问题：

（1）H在周期表中的位置是__________________________。

（2）A、D、E三种元素形成的化合物的电子式为________，所含化学键类型有_________。

（3）A2D的沸点高于A2G，其原因是__________________________。

（4）G、H的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱__________（填化学式）。

（5）上述元素可组成盐R：CA4F(GD4)2。向盛有10mL 1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如下图所示：

①写出m点反应的离子方程式：_______________________。

②若在R中改加20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应，过滤，所得固体是_____。（填化学式）

【题目】某种高分子化合物可按如下方法合成，回答下列问题：

已知：（R可为烃基或H）

（1）E中含有的官能团名称是________________。

（2）A的名称是________。

（3）反应②的化学方程式为________________________，反应类型是___________。

（4）F在一定条件下的化学方程式为___________________________________。

（5）符合下列条件B的同分异构体共有__________种，其中能发生银镜反应的有机物结构简式为_____________。

①红外光谱显示分子中含有；②苯环上只有一个支链。

（6）请设计合理的方案以乙醛为原料合成CH3CH2CH2COOH。(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：①合成过程中无机试剂任选②合成反应流程图表示方法示例如下：ABC……→D。____________________________

【题目】下列说法中不正确的是（ ）

A.需要持续不断加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

C.因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定

D.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

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