题目内容
【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）
A.冰水混合物
B.水玻璃
C.盐酸
D.漂白粉
【答案】A
【解析】解：A．冰水混合物是一种物质组成，只含水分子，属于纯净物，故A正确；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故B错误；
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故C错误；
D．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙组成的混合物，故D错误；
故选A．
【题目】A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）
阳离子 | Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH- |
分别取溶液进行如下实验：
①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 molL B溶液pH>13；
②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；
③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；
④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。
请回答下列问题：
（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。
（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）
（3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________ (填化学式)。
【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素。己知:
A | 原子半径最小 |
B | 核外3个能级上的电子数相等 |
C | 其氢化物的沸点比同族相邻周期元素氢化物的沸点高 |
D | 2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等 |
E | N 层电子数为1，内层轨道全部排满电子 |
(1)写出E原子基态核外电子排布式_____________。比较B、C、D电负性的大小顺序______ (按由小到大) 。
(2)与C2互为等电子体的分子有_______，离子有_________。
(3)E2+离子与氨基乙酸根离子(H2NCH2COO-)结合得到电中性的配合物(如图)，画出其中E2+离子与N、O原子间的化学键。________。
(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞结构如图，则该合金的化学式可表示为________________。
