题目内容

【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）
A.冰水混合物
B.水玻璃
C.盐酸
D.漂白粉

【答案】A
【解析】解：A．冰水混合物是一种物质组成，只含水分子，属于纯净物，故A正确；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故B错误；
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故C错误；
D．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙组成的混合物，故D错误；
故选A．

练习册系列答案
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【题目】规律方法提炼题组：有关物质的量的计算

(1)在标准状况下，67.2LCO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

(4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g·mL－1，其物质的量浓度是_______。

(5)标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

A． B． C． D．

(6)学法题：通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其它量均先转化为____再计算。

【题目】A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）

阳离子

Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+

阴离子

Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

分别取溶液进行如下实验：

①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 molL B溶液pH>13；

②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；

③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

请回答下列问题：

（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。

（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）

（3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________ (填化学式)。

【题目】教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题

实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示

（1）写出下列仪器的名称:①___________ ②_____________

（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是______________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是______________;②的进水口是__________ (填“f”或“g”)

（3）仪器①中常加入碎瓷片,这样做的目的是___________________

实验二:用CCl4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液.

其实验操作中有如下两步:

①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔.

②静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体

（4）下层流出的是_____________溶液,上层液体从_________________ 得到(填“上口”或“下口”)

（5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（______）

A.不与碘反应

B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

C.该萃取剂与水不互溶且密度不同

D.可以选用CCl4、 酒精灯做萃取剂.

【题目】废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO、PbO2 等)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹(PbO)可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O)，其工艺流程如下：

(1)铅膏中加入Na2SO3溶液所发生的离子方程式_____________。

(2)操作I的名称__________。用18.4 mol L-1H2SO4 配制100 mL1 mol L-1H2SO4溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。

(3)滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是__________。

(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重2.0% (×100%)的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO nPbO2，

列式计算x值_________和m：n值__________。

【题目】科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是

A. 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动

B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

D. 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

【题目】在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（ ）

A.点燃氢气前，必须检验气体的纯度

B.金属钠着火时应立即用沙土盖灭

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

【题目】氮和碳一样也存在一系列氢化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。

请回答下列问题

(1)上述氮的系列氢化物的通式为______________；N3H5的电子式为_____________________。

(2)已知:①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ·mol-1 K1

②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H2= b kJ·mol-1 K2

写出N2 与O2反应生成1mol NO气体的热化学方程式:________________________________；该反应式的平衡常数表达式K=__________________(用含有K1、K2的代数式表示)。

(3)已知NH3·H2O为一元弱碱，N2H4·H2O 为二元弱碱，N2H4·H2O在水溶液中的一级电离方程式为N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++ OH-，则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)

第一步水解的离子方程式为_________________________________________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________。

(4)如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。向M、N 中均通入lmol N2 和2.3 mol H2。初始时M、N 容积相同，并保持温度不变，则达到平衡时H2 的转化率aM(H2)_____aN(H2)(填“>”“=”“或”)。达到平衡时测得容器N 的容积为2.0 L，其中含有0.2 mol NH3，则此条件下该反应的平衡常数K=______________。

【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素。己知:

A

原子半径最小

B

核外3个能级上的电子数相等

C

其氢化物的沸点比同族相邻周期元素氢化物的沸点高

D

2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等

E

N 层电子数为1，内层轨道全部排满电子

(1)写出E原子基态核外电子排布式_____________。比较B、C、D电负性的大小顺序______ (按由小到大) 。

(2)与C2互为等电子体的分子有_______，离子有_________。

(3)E2+离子与氨基乙酸根离子(H2NCH2COO-)结合得到电中性的配合物(如图)，画出其中E2+离子与N、O原子间的化学键。________。

(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞结构如图，则该合金的化学式可表示为________________。

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