题目内容

【题目】(1)甲基的电子式 ,氢元素含量最高的烃的分子式______________。

(2)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为

3)某炔烃经催化加氢后,得到2-甲基丁烷,该炔烃的名称是 系统命名法命名)

(4)已知某有机物的结构简式为:

该有机物中所含官能团的名称是________________;_______________。

写出该有机物使溴水褪色的反应化学方程式_____________________________________

【答案】(1)CH4;(2)(3) 3-甲基-1-丁炔;

4碳碳双键 氯原子;CH2=CH-CH2-Cl +Br2 CH2 Br CH Br CH2Cl.

【解析】

试题分析:(1)甲基的电子式为,氢元素含量最高的烃是甲烷,分子式为CH4,答案为: CH4(2)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃,根据必须选最长碳链为主链,可知该烃的名称为2-乙基戊烷,结构简式为:,答案为:;(3)2-甲基丁烷的结构简式为:,根据2-甲基丁烷的结构简式可知,该炔烃只能是3-甲基-1-丁炔,答案为:3-甲基-1-丁炔;(4)已知某有机物的结构简式为: CH2=CHCH2Cl,该有机物中所含官能团有碳碳双键、氯原子,答案为:碳碳双键 氯原子;该有机物使溴水褪色是溴单质与碳碳双键发生加成反应,反应化学方程式为:

CH2=CH-CH2-Cl +Br2 CH2 Br CH Br CH2Cl,答案为:CH2=CH-CH2-Cl +Br2 CH2 Br CH Br CH2Cl

练习册系列答案
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【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:

Ⅰ.H2O2的分解反应为研究对象,实验方案与数据记录如下表,t表示收集a mL O2所需的时间。

序号

反应

温度/

c(H2O2)/

mol·L1

V(H2O2)

/mL

m(MnO2)

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

1设计实验2和实验3的目的是研究____________对化学反应速率的影响。

2为研究温度对化学反应速率的影响,可以将实验________和实验________作对比(填序号)

3将实验1和实验2作对比,t1________t2(”)

Ⅱ.KIFeCl3反应为例(2Fe32I2Fe2I2)设计实验,探究此反应存在一定的限度。可选试剂:

①0.1 mol·L1 KI溶液 ②0.1 mol·L1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L1 盐酸 ⑤0.1 mol·L1 KSCN溶液 ⑥CCl4

实验步骤:15 mL 0.1 mol·L1 KI溶液,再滴加几滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液

2充分反应后,将溶液分成三份

3取其中一份,加试剂,振荡,CCl4层显紫色,说明反应生成碘

4另取一份,加试剂________(填序号),现象______________,说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4,利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

1反应容器中最后剩余的物质有______________,其中N2O4的物质的量为________mol

2c(NO2)随时间变化的曲线表明,实验测得的化学反应速率在逐渐减小,最后________

【题目】地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。某课题组模拟地下水脱氮过程,利用如下装置探究Fe粉和KNO3溶液反应及相关因素对脱氮速率的影响。

实验过程如下:

原料预处理:先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉,然后用蒸馏水洗涤至中性;将0.01mol/L KNO3溶液的pH调至2.5;打开弹簧夹,缓慢通入N2,并保持后续反应均在N2氛围中进行;

加入KNO3酸性溶液100mL,一段时间后铁粉部分溶解,溶液逐渐变为浅绿色;待铁粉不再溶解,静置后发现,剩余固体表面有少量白色物质附着;

过滤剩余固体时,表面的白色物质变为红褐色;

检测到滤液中存在NO3、NH4+、Fe2+

(1)步骤中用0.1mol L-1H2SO4洗涤Fe粉的目的是 ,通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的目的是

(2)白色物质是 ,用化学方程式解释其变为红褐色的原因:

(3)用K3[Fe(CN)6]检验滤液中Fe2+ 的实验方案是

(4)取少量滤液,向其中加入几滴KSCN溶液,无明显现象;再加入几滴稀硫酸,溶液呈红色。溶液变成红色的原因是

(5)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三:

假设一:溶液的pH;假设二:____________________;假设二:____________________;

设计实验验证上述假设一,请完善实验步骤及结论。(已知:溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定)

实验步骤:

.分别取 的KNO3溶液于不同的试管中;

.调节溶液呈酸性且pH各不相同,并通入N2

.分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉;

.用离子色谱仪测定相同时间内各溶液中NO3浓度。

实验结论:

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