Question

【题目】【化学——选修3物质结构与性质】铬（Cr）位于第四周期ⅥB族，主要化合价：＋2、＋3、＋6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。

（1）基态铬原子的价电子排布图：____________________，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2晶体类型是________，溶剂CCl4、CS2中的碳原子杂化类型分别是___________、_____________。

（2）CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1 mol 固体可生成2 mol氯化银沉淀。

则这种浅绿色固体中阳离子的化学式：_____________。

（3）某镧（La）铬（Cr）型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示：

①则其化学式为_________。

②工业上用共沉淀法制备该晶体，以硝酸铬、硝酸镧[La（NO3）3]等金属硝酸盐为原料，以浓氨水为沉淀剂。反应的化学方程式为_________________________________________。

③NH3空间构型为________。

④该晶体中距离氧原子最近的镧原子有________个；若最近的氧原子核间距为a pm，组成物质的摩尔质量为b g·mol－1，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体密度的表达式为____________g·cm－3。

Answer 1

【答案】

（1） （2分） 分子晶体（1分） sp3、sp（2分）

（2）[Cr（H2O）5Cl]2＋（2分）

（3）①LaCrO3（2分）

②Cr（NO3）3+La（NO3）3+6NH3·H2O=6NH4NO3+ LaCrO3↓+3H2O（2分）

③三角锥形（1分）

④12（1分） （2分）

【解析】

试题分析：

（1）根据物质溶解有机溶剂，可知CrO2Cl2为分子晶体。

（2）由题意知，配离子中有一个Cl－，由其配位数为6，可知中心离子中有5个H2O，外围有2个 Cl－，写出离子化学式。

（4）③N的最外层有5个电子，有3个成键电子对，由价层电子对互斥模型可知为三角锥形；

④从该晶体上平面看氧原子最近距离的镧原子有4个，根据空间有三个相互垂直平面，故该晶体中氧原子最近距离的镧原子12个；

设晶胞的边长为xcm，则由图知其面对角线的长度为xcm，x＝2a×10-10cm，所以x＝ a×10-10cm，由每个晶胞由1个Cr原子、1个La原子和3个O原子构成，即相当有1个LaCrO3，则ρ＝＝。