[题目]为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题.某研究小组进行了以下实验:Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象.实验方案与数据记录如下表.t表示收集a mL O2所需的时间.序号反应温度/℃c(H2O2)/mol·L-1V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4(1)设计实验2和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。

序号	反应温度/℃	c(H2O2)/ mol·L－1	V(H2O2) /mL	m(MnO2) /g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1	t2
3	20	4	10	0.1	t3
4	40	2	10	0.1	t4

（1）设计实验2和实验3的目的是研究____________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________作对比(填序号)。

（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 盐酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；

（2）充分反应后，将溶液分成三份；

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

（4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象______________，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

（1）反应容器中最后剩余的物质有______________，其中N2O4的物质的量为________mol。

（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后________。

【答案】Ⅰ（1） H2O2的浓度（2）2 4 （3）＞ Ⅱ（4） ⑤ 溶液显血红色Ⅲ（1）N2O4和NO2 0.004（2）不变

【解析】

试题分析：：Ⅰ．（1）根据表中数据可知实验1和实验2主要是双氧水浓度不同，则实验目的为实验2和实验2是研究双氧水浓度不同，对化学反应速率的影响；

（2）要研究温度对反应速率的影响，则其它条件必须是相同的，根据表中数据可知实验2和实验4其他条件都相同，只有温度不同；

（3）实验1和实验2相比较不同点是实验2使用了催化剂，催化剂能加快反应速率，则实验2的反应速率大，所用时间短；

Ⅱ．（4）另取KI和FeCl3反应后的溶液，加入0.1molL-1 KSCN溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl3溶液，说明此反应为可逆反应；

Ⅲ．因为N2O4（g）2NO2为可逆反应，反应达平衡时，反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4；平衡时，n（NO2）=0.12mol/L×0.1L=0.012mol，则N2O4的物质的量为0.01mol-0.012mol/2=0.004mol；反应达到平衡状态以后反应速率不再发生变化。

练习册系列答案

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Ⅰ.在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙二醇，反应方程式如下：

2CO(g)＋3H2(g) (g) ΔH= a kJ/mol

（1）该反应能够自发进行，可以推出a 0；（填“>”“<”或“=”）。

（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2 mol CO (g)和3mol H2(g)，压强为P1，达到平衡时压强变为P2，且P1:P2=15:7，则该温度下的化学平衡常数K=______

（3）只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有（写两条）

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（1）H2C2O4的电离方程式为。

（2）Na2C2O4溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为。

（3）已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，常温下，

反应NH3·H2O + HC2O4- NH4+ +C2O42-+H2O的平衡常数K= 。

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D．t℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

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已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1．1	3．2
Zn2+	5．5	8．0
Fe2+	5．8	8．8

（1）回收的产品Y是_____________________。

（2）“除铁”时，先加入_________________（氧化剂、还原剂），再将溶液的pH调整到__________。

（3）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为____________________。

（4）除去Cu、Cd、Pb的同时可以回收一些重金属，试剂X为__________________。

（5）ZnSO4溶液经过__________、__________、过滤及干燥得到ZnSO4·7H2O。

（6）为了测定产品中ZnSO4·7H2O的含量，取ag产品溶于水，向所得溶液中慢慢加入碳酸钠溶液至沉淀完全；过滤、洗涤沉淀，在将沉淀固体煅烧至完全分解，称得为bg，则产品中ZnSO4·7H2O的质量分数是__________________________。

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（2）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为

（3）某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃的名称是（系统命名法命名）

（4）已知某有机物的结构简式为：

①该有机物中所含官能团的名称是________________；_______________。

②写出该有机物使溴水褪色的反应化学方程式_____________________________________

【题目】【实验化学】

己二酸（）是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

可能用到的有关数据如下：

实验步骤如下：

I、在三口烧瓶中加入16 mL 50％的硝酸（密度为1．31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5．4 mL环己醇。

II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V、粗产品经提纯后称重为5．7g。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_ _。

（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果： _。

（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O

如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为（写一个即可）：

________ ____。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和洗涤晶体。

（5）粗产品可用法提纯（填实验操作名称）。本实验所得到的己二酸产率为。

【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A+无电子，B的最简单气态氢化物能引起温室效应，D原子核外电子有8种不同的运动状态， E是用途最广泛的金属，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

（1）E元素在周期表中的位置；F+的电子排布式为。

（2）化合物BD(CA2)2中，B原子的杂化方式为，1mol该分子中σ键数目为个，该物质易溶于水的主要原因是 _ _____________。

（3）ACD3中阴离子CD3－的空间构型为，ACD3酸性比ACD2强，原因是___________。

（4）根据等电子体原理，BD分子的电子式为，E与BD形成的化合物E(BD)5熔点253K，沸点376K，其固体属于晶体。

（5）3g B2A6在足量氧气中燃烧并恢复到室温，放出Q kJ热量，则表示B2A6燃烧热的热化学方程式为

______ _ _____________。

（6）将F单质粉末加入到CA3的浓溶液中，并通入D2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的化学方程式 _ _____________。

【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-

（3）针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g/mol，化学式是_______。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe(OH)2，该电池放电反应的化学方程式是__________。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

沉淀化学式	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10．4	6．4	—	—
沉淀完全的pH	12．4	8．0	—	—
开始溶解的pH	—	10．5	—	—
Ksp	5．6×	—	6．8×	2．8×

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。

a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．氨水

（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________(用代数式表示)

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