题目内容
【题目】在2A (g)+B (g) 
2C(g) +D(s)反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.8mol/(Ls) B. vB=0.3mol/(Ls) C. vC=0.6mol/（Ls) D. vD=0.5mol/(Ls)
【答案】A
【解析】都转化为A物质表示的速率进行比较，对于2A (g)+B (g) 
2C(g) +D(s)，A、v（A）=0.8 mol/（Ls），B、v（B）=0.3mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=2v（B）=0.6mol/（Ls），C、v（C）=0.6mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=0.6mol/（Ls），D、D是固体，固体的浓度为常数，不能用D进行化学反应速率的计算；故以上化学反应速率最快的是选项A。答案选A。
【题目】已知水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________________；
②25℃时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_______________。
（2）T℃时，将100 mL pH＝5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。
（3）T℃时，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。
