题目内容
【题目】Ⅰ.图1是实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的发生装置，图2是乙烯性质实验装置，请回答：
(1)图1中仪器①、②的名称分别为________、________。
(2)请写出实验室制乙烯的化学方程式：________。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液的颜色很快褪去，该反应属于________(填反应类型)。
Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。请回答：
(1)图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)：①_____②_____③______④________
A.品红溶液 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_______。
(3)使用装置②的目的是________。
(4)使用装置③的目的是________。
(5)验证含有乙烯的现象是_______。
【答案】温度计 圆底烧瓶 CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O 加成 A B A D ①中品红溶液褪色 吸收二氧化硫气体 检验二氧化硫是否除尽 ③中品红不褪色，④中高锰酸钾褪色
【解析】
II．为了证明混合气体中有乙烯和二氧化硫，先将混合气体通过品红溶液，以此检验SO2，再通过NaOH溶液除尽SO2，排除它对检验乙烯的干扰，检验前再次用品红溶液检验SO2是否除尽，最后再通入酸性高锰酸钾溶液中检验乙烯。
I．(1) 图1中仪器①是温度计，仪器②是圆底烧瓶；
(2)实验室制备乙烯是加热乙醇和浓硫酸的混合物至170℃制得，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应类型为加成反应；
II．(1)由于SO2和乙烯都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，所以首先要检验SO2，利用品红溶液；为防止干扰乙烯的检验，还需要除去SO2，利用氢氧化钠溶液，还需要再次通过品红溶液来检验SO2是否除尽，最后将气体通入到酸性高锰酸钾溶液来检验乙烯。故答案为：A；B；A；D；
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是：①中品红溶液褪色；
(3)装置②中装有NaOH，目的是：吸收二氧化硫气体，以免干扰乙烯的检验；
(4)装置③通过观察品红溶液不褪色来确认SO2已除干净，答案为：检验二氧化硫是否除尽；
(5)装置④通过高锰酸钾溶液褪色来检验乙烯，故验证含有乙烯的现象是：③中品红不褪色，④中高锰酸钾褪色。
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