Question

【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）

A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJmol-1

B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ

C.已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=-286 kJmol-1，则：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJmol-1

D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．放热反应的焓变△H＜0，要用负号“-”表示，A错误；

B．反应热单位应该是kJ/mol，B错误；

C．反应物的物质的量增大，反应放出或吸收的热量也要相应的增大，若反应物与生成物颠倒，则反应热数值不变，符号相反，C正确；

D．中和热是在稀溶液中强酸、强碱发生中和反应产生1 mol H2O时放出的热量，上述反应产生2 mol H2O，因此不能表示中和热，D错误；

故合理选项是C。