现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙.请根据下列操作回答问题:(1)取10mL的甲溶液.加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后.溶液体积保持不变).待固体溶解后.溶液中$\frac{c}{c}$的比值将减小(填“增大 .“减小或“无法确定 )．(2)各取25mL的甲.乙两溶液.分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7.则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V甲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V_甲＞V_乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；
（2）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大．

解答解：（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小，故答案为：减小；
（2）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，V（甲）＞V（乙），故答案为：＞．

点评本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意相同浓度的不同酸稀释时其pH变化大小，结合电荷守恒分析解答，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

8．标准状况下，22.4LCO₂的物质的量为（　　）

9．

利用I₂O₅可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；△H₁
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H₂
2I₂（s）+5O₂（g）?2I₂O₅（s）；△H₃
则△H₁=2.5△H₂-0.5△H₃（用含△H₂和△H₃的代数式表示）．
（2）不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂的体积分数φ（CO₂）随时间t变化曲线如图．请回答：
①从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=0.6mol•L^-1•min^-1，b点时化学平衡常数（列式并计算）K_b=1024．
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO₂体积分数的变化曲线．
③下列说法不正确的是C．（填字母序号）
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的转化率
D．b点和d点的化学平衡常数：K_b＞K_d
（3）将250mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反应，用水-乙醇液充分溶解产物I₂，定容到100mL．取25.00mL，用0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，标准液应装在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），选择的指示剂为淀粉溶液，若消耗标准溶液20.00mL．则样品气中CO的体积分数为17.92%．（已知：气体样品中其他成分与I₂O₅不反应；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆）

6．已知B是中学化学中常见的金属单质，E为地壳中含量最多的元素构成的单质，H常温下为无色液体，反应③、④是工业生产C的重要反应，C的浓溶液在加热时才与D反应．根据下列框图所示，试回答：

（1）反应②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的是②③⑤⑥；
（2）反应①的化学方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑；
（3）写出C的浓溶液在加热时与D反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）F与A、H反应，当有7.8g F参加反应时转移的电子数目是6.02×10²²．

13．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）A中的化学反应方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中的干燥剂是碱石灰．
（3）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）．
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是出现白烟．
（5）生石灰与水反应生成Ca（OH）₂并放出热量．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是C（填字母）．

3．

反应aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法不正确的是（　　）

	A．	同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不改变
	B．	同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数一定增加
	C．	同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数一定减小
	D．	同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数一定增加

10．二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO₂的某些性质．

SO₂的制备：用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO₂的装置图如图1（夹持仪器省略）：
（1）图中的装置错误的是集气瓶C中导管长短反了；B中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
SO₂的性质：探究SO₂气体性质的装置如图2所示：
（2）装置Ⅰ中的现象是有浅黄色沉淀生成，说明SO₂具有氧化（填“氧化”或“还原”）性．
写出装置Ⅰ中通入足量SO₂的离子方程式2S^2-+5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-．
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，
并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的方案是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，写出解释该原因的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（4）SO₂可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na₂S、Na₂CO₃和SO₂共同反应来制取Na₂S₂O₃．
写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na₂S₂O₃的化学方程式2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．

7．下列反应的生成物为纯净物的是（　　）

	A．	CH₄与Cl₂光照		B．	乙烯在催化剂的作用下生成聚乙烯
	C．	乙烯和氯化氢加成		D．	新戊烷和Cl₂光照

8．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜，小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液，关于该实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	发生的反应都是置换反应		B．	实验所得滤液是纯水，可直接排放
	C．	滤渣中一定含铜和锌		D．	反应前后液体的酸性减弱，pH变小

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