二氧化硫为无色气体.有强烈刺激性气味.是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质．SO2的制备:用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1:(1)图中的装置错误的是集气瓶C中导管长短反了,B中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,D的作用是吸收二氧化硫尾气.防止污染空气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO₂的某些性质．

SO₂的制备：用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO₂的装置图如图1（夹持仪器省略）：
（1）图中的装置错误的是集气瓶C中导管长短反了；B中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
SO₂的性质：探究SO₂气体性质的装置如图2所示：
（2）装置Ⅰ中的现象是有浅黄色沉淀生成，说明SO₂具有氧化（填“氧化”或“还原”）性．
写出装置Ⅰ中通入足量SO₂的离子方程式2S^2-+5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-．
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，
并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的方案是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，写出解释该原因的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（4）SO₂可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na₂S、Na₂CO₃和SO₂共同反应来制取Na₂S₂O₃．
写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na₂S₂O₃的化学方程式2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．

分析（1）根据图1装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，B中发生反应为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，二氧化硫会污染空气，所以要进行尾气吸收；
（2）二氧化硫通入硫化钠溶液发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫单质，说明二氧化硫具有氧化性，氧化硫离子生成硫单质，足量二氧化硫和硫化钠溶液反应得到硫单质和亚硫酸氢钠；
（3）过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，据此判断；
（4）实验室可通过Na₂S、Na₂CO₃和SO₂共同反应生成二氧化碳和Na₂S₂O₃；

解答解：（1）根据图1装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，所以C处有错，装置B中发生的反应为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；二氧化硫会污染空气，所以D的作用是进行尾气吸收，
故答案为：集气瓶C中导管长短反了；Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；吸收尾气中的SO₂，防止污染环境
（2）二氧化硫通入硫化钠溶液发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫单质，硫元素化合价+4价变化为0价，说明二氧化硫具有氧化性，氧化硫离子生成硫单质，足量二氧化硫和硫化钠溶液反应得到硫单质和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：2S^2-+5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-，
故答案为：有浅黄色沉淀生成，氧化，2S^2-+5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-；
（3）过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，所以方案一不合理，反应的离子方程式为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，
故答案为：方案一；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色； 5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（4）实验室可通过Na₂S、Na₂CO₃和SO₂共同反应生成二氧化碳和Na₂S₂O₃，反应的化学方程式为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，
故答案为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂；

点评本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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1．

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	如用此种电池电镀铜，待镀铜金属上增重19.2g，则至少消耗标准状况下2.24L CH₄
	B．	电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
	C．	电池工作时，CO₃^2-向电极B移动
	D．	电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

18．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V_甲＞V_乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

5．可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

（1）反应①的正反应△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为20：23；（用分数表示）
（3）达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为$\frac{15}{23}$；（用分数表示）
（4）在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数（Ⅰ）无法确定（Ⅱ）（填“＞”、“=”、“＜”或
“无法确定”）．

15．指出反应的氧化剂和还原产物：
2KClO₃=2KCl+3O₂↑

2．天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Br^-等离子．火力发电燃煤排放的含有SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	含SO₂的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨
	B．	“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-等氧化生成SO₄^2-
	C．	“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
	D．	“排放”出来的海水中SO₄^2-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

19．

下图是盐酸与氢氧化钠溶液的滴定曲线a和b．
试认真分析后填空：
（1）曲线a是用NaOH滴定HCl；
曲线b是用HCl滴定NaOH．
（2）P点的纵坐标为P（15，7）．
（3）盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L^-1；氢氧化钠溶液的体积为15mL．

20．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO₄•7H₂O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
	B．	固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al（OH）₃，进入固体2
	C．	若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄•7H₂O
	D．	从溶液2得到FeSO₄•7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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