题目内容

13．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）A中的化学反应方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中的干燥剂是碱石灰．
（3）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）．
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是出现白烟．
（5）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是C（填字母）．

分析 （1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙混合物制备氨气；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
（3）氨气本身不具有碱性，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子与铵根离子，具有碱性，能够使红色石蕊变蓝；
（4）氨气与浓盐酸反应生成氯化铵白色固体；
（5）氧化钙固体溶于水会放出大量热促进氨水的挥发，不需要加热．

解答 解；（1）A中发生的化学反应为：氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以用碱性干燥剂碱石灰干燥；
故答案为：碱石灰；
（3）氨气本身不具有碱性，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子与铵根离子，具有碱性，能够使红色石蕊变蓝，所以C中干燥的石蕊试纸不褪色，D中湿润的石蕊试纸变蓝色；
故答案为：D；
（4）氨气与浓盐酸反应生成氯化铵白色固体，所以会看到产生大量白烟；
故答案为：出现白烟；
（5）生石灰溶于水会放出大量热，所以可以往生石灰中滴加浓氨水，快速制取氨气，反应不需要加热，所以装置C符合，
故答案为：C．

点评 本题考查了氨气的制备及氨气的性质，掌握氨气的性质及实验基本操作方法是解题关键，注意对常见气体制备发生装置的积累，侧重考查学生分析能力与实验能力．

练习册系列答案
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3．下列叙述正确的是（　　）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不属于电解质
D．二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳不属于电解质
4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，
T1温度下的部分实验数据为
t/s050010001500
c（N2O5）mol•L-15.003.522.502.50
下列说法不正确的是（　　）
A．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时N2O5（g）浓度为2.98mol•L-1，则T1＜T2
B．T1温度下的平衡常数值为K1=125，1000s时转化率为50%
C．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol•L-1•s-1
D．该反应△S＞0，虽然是吸热反应，在常温下也能自发进行
1．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．如用此种电池电镀铜，待镀铜金属上增重19.2g，则至少消耗标准状况下2.24L CH4
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
C．电池工作时，CO32-向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
8．高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）先生产铵明矾晶体，再热分解铵明矾晶体得到高纯氧化铝．其工艺流程图如下：

（1）废渣a成分是：二氧化硅；（写名称）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是减少可溶性杂质的析出及Al3+水解；
（2）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
（3）测定铵明矾组成的方法是：
a．称取90.6g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体10.2g；
b．称取90.6g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO493.2g；
c．称取90.6g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重3.40g．则铵明矾的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O；
（4）有同学认为，第（3）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、或c）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，并说明原因．你的结论是a或c；
（5）过硫酸铵[（NH4）2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．写出阳极反应式：2SO42--2e-=S2O82-．
18．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V甲＞V乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
5．可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
（1）反应①的正反应△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为20：23；（用分数表示）
（3）达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为$\frac{15}{23}$；（用分数表示）
（4）在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数（Ⅰ）无法确定（Ⅱ） （填“＞”、“=”、“＜”或
“无法确定”）．
2．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子．火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
3．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）012345
N（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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