题目内容
3．
反应aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法不正确的是（ ）| A． | 同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不改变 | |
| B． | 同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数一定增加 | |
| C． | 同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数一定减小 | |
| D． | 同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数一定增加 |
分析 对比（1）（2）两个图象，温度升高，M的体积分数减小，说明正反应为吸热反应，同温同Z时，增加压强，M的体积分数增大，说明a+b＜c+d，由图象可知，Z值越大，M的体积分数越小，催化剂同程度影响化学反应速率，对平衡移动无影响．
解答 解：A、催化剂同程度影响化学反应速率，对平衡移动无影响，同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不变，故A错误；
B、由图象可知，Z值越大，M的体积分数越小，有利于M的转化率的提高，但Q的体积分数不一定增大，如加入N的物质的量较多，虽然有利于平衡右移，但Q的体积分数依然较小，故B错误；
C、同温同Z时，增加压强，M的体积分数增大，说明a+b＜c+d，平衡向逆反应方向移动，则Q的体积分数减小，故C正确；
D、对比（1）（2）两个图象，温度升高，M的体积分数减小，说明正反应为吸热反应，同压同Z时，升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡时Q的体积分数增加，故D正确；
故选AB．
点评 本题考查化学平衡移动图象问题的分析，题目难度中等，注意对比两个图象曲线变化特征，分析温度、压强对平衡移动的影响．
练习册系列答案
相关题目
13．已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 12g金刚石中平均含有2NA个σ键 | B． | 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键 | ||
| C． | 12g石墨中平均含1.5NA个σ键 | D． | 1molCH4中含4NA个s-pσ键 |
14．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| B． | 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g） △H=-192.9 kJ•mol-1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol-1 | |
| C． | H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 葡萄糖燃烧热是2800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1 |
11．下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ）
| A． | 能干燥氯气 | B． | 能使蔗糖炭化 | ||
| C． | 久置后浓度变大 | D． | 加热时能与碳反应 |
8．
如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（ ）
如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 | |
| B． | 达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间 | |
| C． | 到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 | |
| D． | 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧5--6之间 |
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用 | |
| B． | 若1mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 | |
| C． | 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA | |
| D． | 恒温恒压密闭容器中进行的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变 |