题目内容
7．下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱依据的是（ ）| A． | F2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应的激烈程度逐渐减小 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小 | |
| C． | F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次增强 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强 |
分析 比较非金属性的强弱，可根据①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、②与氢气反应的剧烈程度、③氢化物的稳定性、④单质之间的置换反应、⑤对应阴离子的还原性强弱等判断．
解答 解：A．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强，所以F2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应的激烈程度逐渐减小可以说明F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故A不选；
B．元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小可以说明F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故B不选；
C．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，所以F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次增强可以说明F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故C不选；
D．比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不是氢化物水溶液的酸性强弱，故D选；
故选D．
点评 本题考查元素非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的方法．
练习册系列答案
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9．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两种气体的压强相等 | B． | 两种气体的氧原子数目相等 | ||
| C． | 两种气体的分子数目相等 | D． | O2比O3的质量小 |
18．下列晶体中既有离子键又有非极性键的是（ ）
| A． | NaOH | B． | Na2O2 | C． | CaCl2 | D． | H2O2 |
15．氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃．在氯化硼分子中，氯-硼-氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（（ ）
| A． | 氯化硼是原子晶体 | |
| B． | 熔化时，氯化硼能导电 | |
| C． | 氯化硼是一种离子晶体 | |
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2．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | 实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
| D． | 用新制Cu（OH）2检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O |
12．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL，当其充分燃烧时，消耗相同状况下O2的体积为（ ）
| A． | 2aL | B． | 2.5aL | ||
| C． | 3aL | D． | 条件不足无法计算 |
19．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（ ）
| A． | $\frac{m+n+2}{w}$mol | B． | $\frac{m-n+2}{m}$ mol | C． | $\frac{m+n-2}{m}$ mol | D． | $\frac{W（m-n-2）}{m}$mol |
16．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是（ ）
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c（A）/（mol•L-1） | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c（B）/（mol•L-1） | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c（C）/（mol•L-1） | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
| A． | 在t3时刻反应已经停止 | |
| B． | A的转化率比B的转化率高 | |
| C． | t1至t2时刻该反应的速率为3mol•L-1•s-1 | |
| D． | 该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）?C（g） |
，该元素的名称是氧；