题目内容
16.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持温度一定,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表.据此判断下列结论正确的是( )测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol•L-1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol•L-1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol•L-1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A. | 在t3时刻反应已经停止 | |
B. | A的转化率比B的转化率高 | |
C. | t1至t2时刻该反应的速率为3mol•L-1•s-1 | |
D. | 该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)?C(g) |
分析 A、t3时刻达到了平衡状态,反应没有停止;
B、反应前A、B的浓度之比小于2:1,反应过程中消耗的A、B的浓度之比等于2:1,则转化率A的大于B;
C、反应速率之比等于系数之比,所以未指明是哪一种物质的反应速率,则无法计算;
D、t1至t2,A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L,同时生成了1.5mol/L的C,根据方程式系数之比等于反应消耗的物质的量之比书写.
解答 解:A、可逆反应达到了平衡状态,但是反应仍然进行,故A错误;
B、根据表中的数据,t1至t2,消耗了A3mol/L、B1.5mol/L,生成了1.5mol/LC,故反应方程式为:2A+B?C,反应前A、B的浓度之比小于2:1,反应过程中消耗的A、B的浓度之比等于2:1,则转化率A的大于B,故B正确;
C、反应速率之比等于系数之比,所以未指明是哪一种物质的反应速率,则无法计算,故C错误;
D、根据表中的数据,t1至t2,消耗了A3mol/L、B1.5mol/L,生成了1.5mol/LC,故反应方程式为:2A+B?C,故D正确;
故选:BD.
点评 本题考查化学反应速率的计算及反应方程式的求算,注意得到了平衡状态,反应没有停止,难度中等.
练习册系列答案
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