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15．氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃．在氯化硼分子中，氯-硼-氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（（　　）
A．氯化硼是原子晶体
B．熔化时，氯化硼能导电
C．氯化硼是一种离子晶体
D．水解方程式：BCl3+3H2O?H3BO3+3HCl

分析 A．氯化硼是分子构成的晶体；
B．分子晶体熔化时不导电；
C．氯化硼是分子构成的晶体；
D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸．

解答 解：A．氯化硼熔点较低，是分子构成的晶体，属于分子晶体，故A错误；
B．氯化硼熔点较低说明是分子晶体，所以液态是不导电，故B错误；
C．氯化硼熔点较低，是分子构成的晶体，属于分子晶体，故C错误；
D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸，其水解方程式为：BCl3+3H2O?H3BO3+3HCl，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了分子晶体的结构和性质，题目难度不大，注意根据熔沸点来判断晶体类型．

练习册系列答案
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17．下列各组物质中互为同位素的是（　　）
A．${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{18}^{40}$ArB．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
C．H2O和H2O2D．O3和O2
6．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述正确的是（　　）
A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键
B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
C．烷烃不能发生氧化反应，烯烃可以发生氧化反应
D．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃
3．下列化合物中不能由单质直接化合而成的是（　　）
A．Fe3O4B．HFC．FeCl2D．CuCl2
10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：A氧，B氟，E硅．
（2）画出E的原子结构示意图．
（3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）SiO2＞SiF4．
（4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点高（填“高”或“低”），原因是水分子之间形成氢键，而H2S中不存在氢键．
（5）写出电子式D2A2，EB4．
20．原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正确的组合是（　　）
A．①④B．②③C．②④D．①⑤
7．下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱依据的是（　　）
A．F2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应的激烈程度逐渐减小
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小
C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次增强
D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强
4．如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素．

请回答下列问题．
（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是分子晶体；②③④的电负性：O＞N＞C（用元素符号表示）．判断依据是同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强，气态氢化物最稳定的是H2O（写化学式）；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中的③（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键．
（4）②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为C3N4，其熔点比金刚石的高（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．
5．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增多
B．单质的颜色随核电荷数的增多而加深
C．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增多而增大
D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强

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