题目内容
18．下列晶体中既有离子键又有非极性键的是（ ）| A． | NaOH | B． | Na2O2 | C． | CaCl2 | D． | H2O2 |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答．
解答 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H-O原子之间存在极性键，故A错误；
B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，故B正确；
C．CaCl2只含离子键，故C错误；
D．H2O2含有极性键和非极性键，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子键和非极性共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．
练习册系列答案
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9．某恒容密闭容器中发生可逆反应：A（s）+B（g）?C（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 容器内A、B、C三者共存 | B． | vC=vB | ||
| C． | 容器内压强不再变化 | D． | 气体的密度不再变化 |
6．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述正确的是（ ）
| A． | 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键 | |
| B． | 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应 | |
| C． | 烷烃不能发生氧化反应，烯烃可以发生氧化反应 | |
| D． | 烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃 |
3．下列化合物中不能由单质直接化合而成的是（ ）
| A． | Fe3O4 | B． | HF | C． | FeCl2 | D． | CuCl2 |
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7．下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱依据的是（ ）
| A． | F2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应的激烈程度逐渐减小 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小 | |
| C． | F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次增强 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强 |
8．下列电子式表示正确的是（ ）
| A． | Cl2： | B． | NaCl： | C． | NaOH： | D． | H2O： |