Question

1．根据所给出的装置图如图1回答下列问题：

（1）写出下列玻璃仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是③④（填仪器序号）．
（3）分离溴水中的溴应先选择装置Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号，下同），进行操作A萃取分液（填操作名称，下同）；再选装置Ⅰ，进行操作B蒸馏；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：ACE（填字母）．
A．常温下为液态   B．Br₂在其中溶解程度小  C．与水互溶程度小
D．密度比水大     E．与Br₂不反应         F．溶解Br₂后呈现橙红色
（4）如图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol•L^-1的稀硫酸210mL．
①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？无（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：250mL容量瓶．
②所量取的浓硫酸体积为2.4mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是A．
A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制
B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C．定容时仰视刻度线
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管；
（2）容量瓶、分液漏斗带有活塞或瓶塞，需要检查是否漏水；
（3）溴在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开，再用蒸馏的方法分馏得到四氯化碳；
（4）①配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中（没有210mL容量瓶），并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
②实验室没有210mL的容量瓶，应配制250mL，根据溶液稀释前后溶质质量不变计算；
③分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，结合c=$\frac{n}{V}$分析对溶液浓度的影响．

解答 解：（1）仪器①为蒸馏烧瓶，仪器②为冷凝管，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（2）蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，因蒸馏装置，加热时产生气体，故需检查气密性，容量瓶、分液漏斗带有活塞或瓶塞，需要检查是否漏水，
故答案为：③④；
（3）溴在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开，再用蒸馏的方法分馏得到溴与四氯化碳，萃取剂应满足：常温下为液态、Br₂在其中溶解程度大、与水互溶程度小、与Br₂不反应，
故答案为：Ⅱ；萃取分液；Ⅰ；蒸馏；ACE；
（4）①配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中（没有210mL容量瓶），并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，还需要250mL容量瓶，图中没有提供250mL容量瓶，
故答案为：无；250mL容量瓶，
②实验室没有210mL的容量瓶，应配制250mL，设需要98%H₂SO₄的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则VmL×1.84g/cm³×98%=0.25L×0.18mol•L^-1×98g/mol，解得V=2.4，
故答案为：2.4；
③A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制，容器壁上会沾有硫酸，导致所配溶液浓度偏高，故选；
B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，移入容量瓶中的硫酸偏少，所配溶液浓度偏低，故不选；
C．定容时仰视刻度线，液面在刻度线上方，所配溶液体积偏大，导致溶液浓度偏低，故不选；
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，溶液残留在瓶塞与瓶口之间，但未加水至刻度线，不影响溶液浓度，故不选，
故选：A．

点评 本题考查物质的分离提纯、一定物质的量浓度溶液配制，属于拼合型题目，侧重对基础知识的巩固，难度中等．