[题目]下表是元素周期表简化后的一部分.请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题: 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩(1)写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式: . ,(2)①~⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为: ,(3)⑩的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物在加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧			⑨
4		⑩

（1）写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式：________、_______；

（2）①~⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：_______；

（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为：___________________________________________________________；

（4）将⑤的单质通入④的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为：________；

（5）相同条件下⑤⑥⑦⑧四种元素的原子半径由大到小的顺序是：________________。

【答案】NH3 N2H4 HClO4 Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O 2F2+2H2O=4HF+O2 r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)

【解析】

由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素、⑨为Cl元素、⑩为Ca元素。

（1）①为H元素、③为N元素，H元素和N元素可以组成的分子为NH3；N2H4；

（2）10种元素中Cl元素最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；

（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物为Ca（OH）2，⑧的最高价氧化物为SiO2，Ca（OH）2与SiO2在加热的条件下生成硅酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O，故答案为：Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O；

（4）④为O元素、⑤为F元素，F2与H2O发生置换反应生成HF和O2，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；

（5）⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素，同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案为：r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)。

练习册系列答案

A. X为电源负极，铁电极发生的电极反应式是：Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O

B. 离子交换膜为阳离子交换膜

C. 当生成1.66 gNa2FeO4时，收集到的气体在标准状况下的体积是672 mL

D. NaOH溶液的初始浓度与电解后生成的Na2FeO4浓度的变化关系如图②所示，c(Na2FeO4)降低的原因可能是发生了副反应

【题目】（1）合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动。下列做法不能达到目的的是______。

a．补碘——食用加碘盐 b．补铁——使用铁强化酱油 c．补钙——服用葡萄糖

②人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是______。

a．纤维素 b．蛋白质 c．油脂

③人类历史上最重要的抗生素是______。

a．青霉素 b．维生素 c．胡萝卜素

（2）构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识。

①如图，向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中a瓶中温度计读数稍低，则盛放CO2的锥形瓶为______（填“a”或“b”）。

②为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有如图标志的垃圾桶内，该标志表示的是______。

③废水中铊(Tl)具有高毒性，治理时常加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+，NaClO作_____（填“氧化剂”或“还原剂”），同时加入适量氨水，将Tl3+转变为难溶物Tl(OH)3，写出生成Tl(OH)3的离子方程式______。

（3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox(OH)4，则x=______。

②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料。其中生产水泥、玻璃共同的原料是______（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于______塑料（填“热固性”或“热塑性”）聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为_________　。

③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为______。

④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000℃下拉成光纤细丝。该反应的化学方程式为______。

【题目】常温下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. a点对应溶液的pH=2

B. b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

C. c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）元素⑨的基态原子的价电子排布式为_________________。

（2）这10种元素，其中电负性最大的是________(填元素符号)。

（3）元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

A.6个原子不在同一平面上 B.属于含有极性键的非极性分子

C.只含有4个sp2-s的δ键和1个P-P的π键 D.该氢化物分子中C原子采用sp2杂化

（4）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素)的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。

A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 G. δ键 H.兀键

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的D、E、F可能是哪三种元素__________(填元素符号)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是__________。

【题目】实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是(　　)

A. 装置C中产生淡黄色的沉淀,体现了SO2的氧化性

B. 装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气

C. 装置D中品红溶液褪色后加热又变红色，可验证SO2溶于水显酸性

D. 实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸

【题目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

（1）A的价电子轨道排布图为 ______________________________ ；B的电子排布式为 _________ ；C的价电子排布式为 ____________ ；D的原子结构示意图为 __________ 。

（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为 _____________，含有 _____个σ键和 _____ 个π键。

（3）B的原子核外电子运动状态________有多少种，原子轨道数为______，能级数__________，电子占据的最高能层符号为_________。

（4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）____________________。

【题目】下列热化学方程式，正确的是（　　）

A. 4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B. 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol

C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

D. 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

【题目】下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是

A. 加热氧化汞B. 氧化铁和铝粉高温共热

C. 电解熔融氯化钠D. 高温煅烧碳酸钙

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