题目内容

5．
如图所示，已知G、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分，请回答以下问题：
（1）分别写出A、C、D、F、E的电子式：A，C，D，F，E；
（2）工业上通常采用电解熔融状态的A来制备某种单质，写出电解的化学方程式2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
（3）工业上在电解A、G的混合物时，常用石墨和铁做电极材料，电解的设备常用阳离子交换膜电解槽，阳离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH；
（4）阴极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液，阴极附近观察到的现象是溶液变红；阳极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是用玻璃棒粘湿润的淀粉碘化钾试纸检验靠近阳极；
（5）C和G反应可以生成一种强酸和生成一种弱酸写出方程式Cl2+H2O=HCl+HClO，该弱酸具有强氧化性，常用于杀菌消毒．

分析 已知G、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分为NaClO，是C和D反应生成，结合A+G=B+C+D，说明A为NaCl，G为H2O，C为Cl2，D为NaOH，B为H2，F为HCl，
（1）A为NaCl，D为NaOH，G为H2O，E为NaClO，是离子化合物，B为H2，C为Cl2形成的是共价键，F为HCl属于共价化合物；
（2）电解熔融氯化钠生成钠和氯气；
（3）根据电解食盐水的产物氯气和氢氧化钠溶液之间能反应分析；
（4）电解饱和食盐水阴极上是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，随氢气放出破坏了水的电离平衡，附近氢氧根离子浓度增大，滴入酚酞变红，阳极是溶液中氯离子失电子生成氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸进行检验氯气的存在；
（5）C和G反应可以生成一种强酸和生成一种弱酸为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性；

解答 解：（1）A为NaCl为离子化合物，电子式为：，C为Cl2，电子式为：，D为NaOH为离子化合物，电子式为：，F为HCl为共价化合物，电子式为：，E为NaClO属于离子化合物，电子式为：
故答案为：，，，，；
（2）电解熔融氯化钠生成钠和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，
故答案为：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
（3）电解食盐水的产物有氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠能反应，氢气与氯气也能反应，所以电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行；
故答案为：防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH；
（4）工业上在电解A、G的混合物是电解饱和食盐水阴极上是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，随氢气放出，破坏了水的电离平衡，附近氢氧根离子浓度增大，滴入酚酞变红，阳极是溶液中氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，用湿润的淀粉碘化钾试纸进行检验氯气的存在，用玻璃棒粘湿润的淀粉碘化钾试纸检验靠近阳极，试纸变蓝证明生成氯气，
故答案为：2H++2e-=H2↑，溶液变红，2Cl--2e-=Cl2↑，用玻璃棒粘湿润的淀粉碘化钾试纸检验靠近阳极
（5）C和G反应可以生成一种强酸和生成一种弱酸为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，弱酸为次氯酸具有强氧化性，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO，强氧化性．

点评 本题考查了无机物的转化关系和性质分析判断，主要是物质结构分析，电解原理的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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