Question

16．将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K⁺离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（　　）

• A． 0.745
• B． 0.39
• C． 39
• D． 74.5

Answer 1

分析 1.8L水的质量为1800g，其物质的量=$\frac{1800g}{18g/mol}$=100mol，氯化钾溶液中钾离子与水分子的个数之比等于其物质的量之比，据此计算钾离子的物质的量，再根据m=nM计算氯化钾的质量．

解答 解：1.8L水的质量为1800g，其物质的量=$\frac{1800g}{18g/mol}$=100mol，溶液中K离子数与水分子数之比为1：100，则钾离子的物质的量为1mol，根据钾离子守恒知，氯化钾的物质的量为1mol，所以氯化钾的质量=74.5g/mol×1mol=74.5g，
故选D．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，根据钾离子和水分子的个数比计算钾离子的物质的量，熟练掌握以物质的量为中心的有关计算公式，题目难度不大．