题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L | |
| C． | 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子 | |
| D． | 在标准状况下1mol H2O的体积约为22.4L |
分析 A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、在标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但当在非标况下时，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol；
C、标况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol；
D、标况下水为液态．
解答 解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子数小于0.5NA个，故A错误；
B、在标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但当在非标况下时，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，故在非标况下，1mol气体的体积也可能为22.4L，故B错误；
C、标况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，则含有的分子数N=1mol×NA/mol=NA个，故C正确；
D、标况下水为液态，故1mol水的体积小于22.4L，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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11．如果Mg2+、M、Fe3+、Cl-四种离子以物质的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，则M可能是（ ）
| A． | SO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | CO${\;}_{3}^{2-}$ | C． | OH- | D． | NO${\;}_{3}^{-}$ |
11．3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），下列结论不正确的是（ ）
| A． | A的平均反应速率为0.15mol/（L•min） | |
| B． | 平衡时，A的转化率为20% | |
| C． | 平衡时，C的浓度为0.25mol/L | |
| D． | 容器内的起始压强和平衡压强之比为11：10 |
15．物质的量均为0.4mol的钠、镁、铝，分别与50mL 2.0mol/L盐酸反应，则生成的H2在同温同压下的体积比为（ ）
| A． | 1：1：1 | B． | 1：2：3 | C． | 4：1：1 | D． | 6：3：2 |
5．已知X、Y、Z、W是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．下列说法错误的是（ ）
| A． | 若Y+W→Z是非氧化还原反应，则W可能是碱溶液 | |
| B． | 若Y+W→Z是非氧化还原反应，则W可能是酸溶液 | |
| C． | 若Y+W→Z是氧化还原反应．则X可能是金属铝 | |
| D． | 若Y+W→Z是氧化还原反应，则X可能是非金属碳 |
12．由硫酸钠、硫酸、硫酸铝组成的混合溶液的pH=1，并且c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.8mol•L-1，c=（Na+）=0.3mol•L-1，则c（Al3+）为（ ）
| A． | 0.4mol•L-1 | B． | 0.43mol•L-1 | C． | 0.8mol•L-1 | D． | 1.2mol•L-1 |
（1）实验室可以测得下列热化学反应方程式：
10．
化学在生产生活中应用广泛，例如：（1）2013年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；（3）为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；（4）莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamifiu）的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）
化学在生产生活中应用广泛，例如：（1）2013年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；（3）为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；（4）莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamifiu）的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | AgI和干冰都可用于人工降雨 | |
| B． | 用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素 | |
| C． | 乙醇和汽油都是可再生能源 | |
| D． | 1mola能与4molNaOH完全反应 |