Question

11．3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），下列结论不正确的是（　　）

• A． A的平均反应速率为0.15mol/（L•min）
• B． 平衡时，A的转化率为20%
• C． 平衡时，C的浓度为0.25mol/L
• D． 容器内的起始压强和平衡压强之比为11：10

Answer 1

分析 5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），生成n（D）=2L×5min×0.1mol/（L•min）=1mol，则：
           3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）
起始（mol）：3       2.5           0      0
转化（mol）：1.5     0.5           0.5    1
平衡（mol）：1.5     2             0.5    1
A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A）；
B．A的转化率=$\frac{反应的A的物质的量}{A的起始物质的量}$×100%；
C．根据c=$\frac{n}{V}$计算C的平衡浓度；
D．恒温恒容下，压强之比对物质的量之比．

解答 解：5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），生成n（D）=2L×5min×0.1mol/（L•min）=1mol，则：
            3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）
起始（mol）：3       2.5           0     0
转化（mol）：1.5     0.5           0.5   1
平衡（mol）：1.5     2             0.5   1
A．v（A）=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol/（L•min），故A正确；
B．A的转化率=$\frac{1.5mol}{3mol}$×100%=50%，故B错误；
C．平衡时C的浓度为$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，故C正确；
D．恒温恒容下，压强之比对物质的量之比，容器内的起始压强和平衡压强之比为（1.5+2+0.5+1）mol：（3+2.5）mol=10：11，故D正确，
故选：B．

点评 本题考查化学平衡的计算，难度不大，关键是确定x的值，注意掌握三段式法在化学平衡计算中应用．