Question

19．应用元素周期律分析，下列推断正确的是（　　）

• A． 第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
• B． 砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
• C． 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
• D． 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

Answer 1

分析 A．根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
B．同主族从上到下氢化物的稳定性减弱；
C．氨气溶于水显碱性；
D．同主族从上到下金属性增强．

解答 解：A．第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故A正确；
B．同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故B错误；
C．第2周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，故C错误；
D．同主族从上到下金属性增强，铊的金属性比铝强，则铊只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，学生明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．