题目内容

14．下列说法中，正确的是（　　）
A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂
B．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维
C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
D．PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体

分析 A．地沟油主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解生成肥皂；
B．硅晶体是半导体材料，二氧化硅用于制造光导纤维；
C．二氧化碳不会造成酸雨；
D．胶粒直径为10-7～10-9m的分散系属于胶体．

解答 解：A．地沟油主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解生成肥皂，故A正确；
B．硅晶体是半导体材料，二氧化硅用于制造光导纤维，故B错误；
C．二氧化碳不会造成酸雨，故C错误；
D．胶粒直径为10-7～10-9m的分散系属于胶体，2.55μm的颗粒物直径为2.5×10-6，大于胶体粒子直径，不属于胶体，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了化学与生活的关系，较基础．注意胶体分散系中胶粒直径为：为10-7～10-9m．

练习册系列答案
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4．（1）请用下列4种物质的序号填空：
①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3，既有离子键又有极性键的是②．
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为．
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价”或“离子”）．
（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B．
A．c和f　　　　B．b和g        C．d和gD．b和e
②d与g元素形成的分子的结构式是．
5．对下列实验现象的分析，结论正确的是（　　）
操  作实验现象结    论
A某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的
混合液		产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-或SO32-
B取某溶液进行焰色反应焰色呈黄色该溶液一定是某钠盐的溶液
C把湿润的碘化钾-淀粉试纸放入红棕色的气体中试纸变蓝色气体可能是NO2
D取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液溶液变为红色该Fe（NO3）2试样已经变质
A．AB．BC．CD．D
2．连二亚硫酸钠和过硫酸钠是工业上的重要原材料，回答下列问题：
（1）硫在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，连二亚硫酸是一种二元弱酸，写出连二亚硫酸的第一步电离方程式：H2S204?HS204-+H+
（2）过硫酸钠可溶于水，具有强氧化性，硫酸酸化的过硫酸钠可直接氧化单质铜：Na2S208+Cu═Na2SO4+CuSO4，其中，还原产物为Na2SO4、CuSO4（填化学式），反应过程中，体系内的温度变化不大，但反应开始较慢，反应开始一段时间后反应速率明显加快，推测原因是Cu2+是反应的催化剂．
（3）利用甲酸钠（HCOONa）作还原剂，在NaOH溶液中可将SO2（溶解在甲醇中）还原为二亚硫酸钠，该反应的化学方程式为NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O．
（4）在阳离子交换膜隔开的电解池中，电解NaHSO4水溶液可得到Na2S2O8．
①阴极产物为H2（填化学式）．
②阳极反应式为2SO42--4e-=S2O82-．
③能穿过离子交换膜的离子是Na+，离子的移动方向为b→a．
9．下列选项属于碳链异构的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3
19．用系统命法写出下列物质名称
（1）3，3，5-三甲基庚烷
（2）2，3-二甲基-1-丁烯
（3） 的系统名称为3，4，4-三甲基-1-戊炔．
（4）键线式   表示的分子式C5H12；名称是2-甲基丁烷．
（5）丙基的2个结构简式分别为CH3CH2CH2-、-CH（CH3）2．
（6）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
（7）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．C（CH3）4．
6．用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）④、⑤可形成既含离子键又含非极性共价键的某化合物，写出这种化合物的电子式：．
4．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂．某学习小组欲探究其分解产物．
Ⅰ．提出猜想摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O              
b．FeO、NH3、SO3、H2O
c．FeO、SO2、NH3、H2O               
d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
经认真分析，通过推理即可确定，猜想ac不成立（填序号）．
Ⅱ．实验探究为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．

请回答下列问题：
（1）B装置的容器名称是锥形瓶．
（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液变红色．
（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不产生蓝色沉淀，说明没有Fe2+．
Ⅲ．实验反思
乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是分解产生的氨气消耗完B装置中的HCl后，过量的氨气存在时二氧化硫与BaCl2溶液反应生成白色沉淀．

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