[题目]由短周期元素组成的中学常见无机物A.B.C.D.E.X存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去.下列推断不正确的是 A.若X是.C为含极性键的非极性分子.则A一定是氟单质.且D和E不反应B.若A是单质.B和D的反应是.则E一定能还原C.若D为CO.C能和E反应.则A一定为.其电子式是D.若D为白色沉淀.与A摩尔质量相等.则X一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是

A.若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氟单质，且D和E不反应

B.若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原

C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是

D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

【答案】A

【解析】

A、X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，C为CO2，B为强酸，与水反应生成强酸，可能是氯气与水反应生成的HCl，也可能是二氧化氮与水反应生成的HNO3。

B、根据B、D反应的离子方程式，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。

C、D为CO，可以判断，X为C，B为O2，C为CO2，A与水反应生成氧气，A为过氧化钠或氟气，结合二氧化碳能与E反应判断。

D、D为白色沉淀，可以判断为，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3。

A.X是，C为，当A为，B为，E为NO，D为也符合转化关系，A错误；

B.根据B、D反应的离子方程式，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为，X为，C为，D为，在加热时能还原，故B正确；

C.如A为氟气，HF与二氧化碳不反应，A为，B为，E为NaOH，X为C，C为，D为CO，符合转化关系，过氧化钠电子式为，故C正确；

D.D为摩尔质量为的，A为摩尔质量为的，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成，符合转化关系，故D正确。

故选A。

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已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；

反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如表：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：___，判断该反应是____反应（填“吸热”或“放热”）。

II.T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，4.00molY，发生化学反应X(g)+Y(g)2M(g)+N(s) △H<0。

部分实验数据如下：

t/s	0	500	1000	1500
n(X)/mol	4.00	2.80	2.00	2.00

（2）前500秒，反应速率v(M)=__ ，该反常数应的平衡K=___。

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些__。

a．Y的逆反应速率 b．M的体积分数

c．混合气体的密度 d．X的转化率

（4）反应达到平衡后，若再加入2.00molM，1.00molN，下列说法正确的是____。

A．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

B．重新达平衡后，M的气体体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.25倍

D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，4.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度____2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【题目】Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为__。O的基态电子排布图___。

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A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1

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C. 达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2)

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①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中

②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比2：1.25)

③反应3小时，冷却，然后再重结晶得到草酸晶体

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

（1）装置B的作用是__。

（2）如何检验该装置的气密性：__。

（3）要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是__，C装置中应加入__溶液。

实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

（4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：___。

（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：

实验序号	H2C2O4(aq)		KMnO4(H+)(aq)		MnSO4(s) 质量(g)	褪色时间(g)
实验序号	c(mol·L-1)	V(mL)	c(mol·L-1)	V(mL)	MnSO4(s) 质量(g)	褪色时间(g)
实验1	0.1	2	0.01	4	0	30
实验2	0.1	2	0.01	4	5	4

由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是__。

（6）为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0g该草酸样品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液放入锥形瓶中，将0.10mol/L酸性KMnO4溶液装在__(填仪器名称)中进行滴定，达到滴定终点时的现象是__。若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00mL，则该草酸样品的纯度为__。